Tlenek miedzi (I, II, III): właściwości, przygotowanie, zastosowanie

Jak wiecie, w chemii są cztery klasa związków nieorganicznych. Jest wiele substancji reprezentujących każdą z nich, ale czołową pozycję bez wątpienia zajmują tlenki. Jeden pierwiastek chemiczny może mieć jednocześnie kilka różnych związków dwuskładnikowych z tlenem. Miedź ma taką własność. Ma trzy tlenki. Przyjrzyjmy się im bardziej szczegółowo.

Tlenek miedzi (I)

Jego formuła to Cu ₂ O. W niektórych źródłach związek ten można nazwać hemionidem miedzi, tlenku dimedu lub tlenku miedzi.

Właściwości

Jest to substancja krystaliczna o brązowoczerwonej barwie. Ten tlenek jest nierozpuszczalny w wodzie i alkohol etylowy. Może się topić bez rozkładu, w temperaturze nieco ponad 1240 ° C. Substancja ta nie wchodzi w interakcję z wodą, ale może zostać przeniesiona do roztworu, jeśli uczestnikami reakcji z nią są stężony kwas solny, alkalia, kwas azotowy, hydrat amonu, sole amonowe, kwas siarkowy.

Uzyskanie tlenku miedzi (I)

Można go uzyskać przez ogrzewanie metalicznej miedzi lub w środowisku, w którym tlen ma niskie stężenie, a także w niektórych prądach tlenki azotu i razem z tlenkiem miedzi (II). Ponadto może to być produkt reakcji rozkładu termicznego tego ostatniego. Tlenek miedzi (I) będzie również otrzymywany, jeśli siarczek miedzi (I) ogrzewa się w strumieniu tlenu. Istnieją inne, bardziej złożone sposoby jej otrzymywania (na przykład redukcja jednego z wodorotlenków miedzi, wymiana jonowa dowolnej jednowartościowej soli miedzi z alkaliami itp.), Ale są one praktykowane tylko w laboratoriach.

Aplikacja

Potrzebny jako pigment do malowania ceramiki, szkła; farby składowe, które chronią podwodną część naczynia przed porastaniem. Jest również stosowany jako środek grzybobójczy. Bez niego nie zarządzaj i mednozakisnye zaworów.

Tlenek miedzi (II)

Jego formuła to CuO. W wielu źródłach można znaleźć pod nazwą tlenku miedzi.

Właściwości

Jest to najwyższy tlenek miedzi. Substancja ma postać czarnych kryształów, które prawie nie rozpuszczają się w wodzie. Oddziałuje z kwasem i podczas tej reakcji tworzy odpowiednią sól dwuwartościowej miedzi, jak również wodę. Gdy jest połączony z alkaliami, produkty reakcji są reprezentowane przez stopiany miedzi. Rozkład tlenku miedzi (II) zachodzi w temperaturze około 1100 ° C. Amoniak, tlenek węgla, wodór i węgiel są zdolne do ekstrakcji metalicznej miedzi z tego związku.

Pierwsze

Można go uzyskać ogrzewając metal miedziany w środowisku powietrza pod jednym warunkiem - temperatura ogrzewania powinna być niższa niż 1100 ° C. Tlenek miedzi (II) można również otrzymać, jeśli ogrzewa się węglan, azotan, dwuwartościowy wodorotlenek miedzi.

Aplikacja

Z tym tlenkiem emalia i szkło są barwione na zielono lub niebiesko, a także wytwarzają odmianę miedzi i rubinu. W laboratorium ten tlenek wykazuje właściwości redukujące substancji.

Tlenek miedzi (III)

Jego formuła to Cu ₂ O ₃ . Ma tradycyjną nazwę, która prawdopodobnie brzmi trochę nietypowo - tlenek miedzi.

Właściwości

Ma wygląd czerwonych kryształów, nierozpuszczalnych w wodzie. Rozkład tej substancji zachodzi w temperaturze 400 ^o C, produktami tej reakcji są tlenek miedzi (II) i tlen.

Pierwsze

Można go otrzymać przez utlenianie dwuwartościowego wodorotlenku miedzi za pomocą peroksydisiarczanu potasu. Warunkiem koniecznym reakcji jest środowisko zasadowe, w którym powinno nastąpić.

Aplikacja

Ta substancja sama w sobie nie jest używana. Produkty jego rozkładu - tlenek miedzi (II) i tlen - są szerzej stosowane w nauce i przemyśle.

Wniosek

To wszystkie tlenki miedzi. Są one nieco ze względu na fakt, że miedź ma zmienną wartościowość. Są inne pierwiastki, które mają kilka tlenków, ale porozmawiamy o nich innym razem.