Kwas chlorowodorowy: właściwości, przygotowanie, zastosowanie

W szkole poszedłeś na studia takie klasa związków nieorganicznych jak kwas. Program edukacyjny umożliwia uczniom zapamiętanie nazwisk i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. Przeglądając tabelę dostarczoną przez podręcznik, zauważysz na liście kwasów, która jest pierwszą, która cię najbardziej interesuje - sól. Niestety, w klasie nie bada się ani własności, ani żadnej innej informacji na jej temat. Dlatego chętnie zdobędzie wiedzę poza programem szkolnym, poszukując dodatkowych informacji we wszystkich źródłach. Ale często wiele nie znajduje niezbędnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu poświęcony jest temu konkretnemu kwasowi.

Definicja

Kwas chlorowodorowy jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach można go nazwać chloro - i chlorowodorowy, a także chlorowodór.

Właściwości fizyczne

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz (patrz zdjęcie). Jednak kwas techniczny z uwagi na obecność żelaza, chloru i innych dodatków ma żółtawy kolor. Jego największe stężenie w temperaturze 20 ° C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego o takich parametrach wynosi 1,19 g / cm3. Ale ten związek w różnych stopniach nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia maleje wartość liczbowa molowości, lepkości i temperatury topnienia, ale wzrasta wydajność właściwa ciepła i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu chlorowodorowego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale, które stoją w wodorze w elektrochemicznej serii ich napięcia, mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zostaną one zastąpione przez tlenki metali, wówczas produkty reakcji będą rozpuszczalną solą i wodą. Ten sam efekt będzie związany z oddziaływaniem kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkami. Jeśli dodasz do niej jakąkolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), którego pozostałość została pobrana ze słabszego kwasu (kwasu węglowego), następnie powstaje chlorek tego metalu (sodu), wody i gazu odpowiadający kwasowej pozostałości (w tym przypadku kwasowi węglowemu).

Pierwsze

Omawiany związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, którą można uzyskać przez spalanie wodoru w chlorze. Kwas chlorowodorowy, który został uzyskany tą metodą, nazywany jest syntetycznym. Również źródło do pozyskiwania tej substancji może służyć jako gazy wydechowe. I taki kwas chlorowodorowy będzie nazywany abgazny. Ostatnio poziom produkcji kwasu chlorowodorowego przy użyciu tej metody jest znacznie wyższy niż jego produkcja syntetyczna, chociaż ten ostatni daje związek w czystszej postaci. Są to wszystkie sposoby wydobycia w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas chlorowodorowy otrzymuje się na trzy sposoby (pierwsze dwa różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) przy użyciu różnych rodzajów interakcji chemicznych, takich jak:

1. Wpływ nasycony kwas siarkowy na chlorek sodu w temperaturze 150 ^o C.
2. Interakcja powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ^około C i powyżej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Aplikacja

Hydrometalurgia i elektroformowanie nie mogą obejść się bez użycia kwasu solnego, gdzie konieczne jest oczyszczanie powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz otrzymywanie chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym ten związek jest znany jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulator kwasowości konieczny do wytworzenia wody sodowej. Stężony kwas chlorowodorowy występuje również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga w trawieniu pokarmu. Podczas tego procesu zmniejsza się stopień nasycenia, ponieważ Ta kompozycja jest rozcieńczana pokarmem. Jednak przy przedłużonym głodzeniu stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ ten związek jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodu żołądka.

Wniosek

Kwas chlorowodorowy może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli obchodzisz się z tą substancją ostrożnie, może być przydatna w działalność człowieka.