Właściwości fizyczne siarkowodoru i jego zastosowanie

Spośród wszystkich związków chemicznych znanych we współczesnym świecie można wyróżnić kilka, być może nawet najbardziej niewykształcona osoba wie o ich istnieniu. Dlaczego te pierwiastki i związki są tak popularne? To proste - można je znaleźć wszędzie. Te związki obejmują siarkowodór.

Informacje o połączeniu

Analiza dowolnego związku rozpoczyna się od badania jego struktury. Jest to struktura, która określa fizyczne i chemiczne właściwości siarkowodoru. Cząsteczka tej substancji zawiera tylko 3 atomy: 2 wodór i 1 siarka. Komponuj komponenty kowalencyjne wiązania polarne, ze względu na niemetaliczną naturę związku. Struktura cząsteczki odnosi się do kątowego, co zostało udowodnione przez naukowców po krótkich badaniach. Kąt wynosi 92 stopnie, co nieznacznie różni się od struktury cząsteczki wody.

Właściwości fizyczne

Każda osoba, analizując substancję nową dla siebie, przede wszystkim zwraca uwagę na swoje właściwości fizyczne: stan fizyczny, kolor, zapach i tak dalej. Być może powinien zacząć od zapachu siarkowodoru, jest znany wszystkim - zgniłe jaja. Oczywiście nikt nie może nazwać go przyjemnym. Jakie są właściwości fizyczne siarkowodoru, pomimo jego rozpowszechnienia, znane są tylko tym, którzy z nim pracują lub pilnie uczęszczali do szkoły. W standardowych warunkach substancja ma strukturę gazową. Byłoby wielkim pominięciem opisania fizycznych właściwości siarkowodoru, a nie wspominając o zmianie jego właściwości w temperaturach powyżej 20 stopni Celsjusza, ponieważ w tych warunkach możliwe jest całkowite rozpuszczenie siarkowodoru w wodzie. Woda zawierająca ten związek ma niewielkie właściwości kwasowe, dysocjacja ma charakter stopniowy.

Dla człowieka substancja jest dość niebezpieczna - to rodzaj trucizny, nawet w małych ilościach. Jedna dziesiąta procenta gazowego siarkowodoru może doprowadzić do paraliżu ludzkich dróg oddechowych, co jest śmiertelne przez 8 minut (w tym czasie mózg może żyć bez nowego tlenu).

Toksyczne właściwości siarkowodoru odnoszą się do wszystkich stworzeń, których krew zawiera hemoglobinę. Żelazo zawarte w dużych ilościach w krwinkach czerwonych bardzo łatwo reaguje z cząsteczkami siarkowodoru, tworząc siarczek, który nie może przenosić tlenu.

Antidotum na siarkowodór jest bardzo proste - wystarczy oddychać powietrzem, nasyconym tlenem i posiadającym niewielką domieszkę chloru, który neutralizuje działanie siarki. Eksperymenty i badania związane z siarkowodorem powinny być przeprowadzane w specjalnych warunkach.

Wytwarzanie siarkowodoru

Reakcja otrzymywania siarkowodoru jest najczęściej przeprowadzana w obecności zamkniętego wyciągu, co minimalizuje możliwość zatrucia naukowców. W tej reakcji czysty wodór i siarka oddziałują ze sobą, nie pozostawiając żadnych resztkowych produktów.

Wytwarzanie siarkowodoru

W szkołach siarkowodór jest częściej stosowany w celu uzyskania doświadczenia, które nie wiąże się z ryzykiem dla zdrowia uczniów. Reakcję prowadzi się z użyciem siarczku żelaza (II) i roztworu jednego z kwasów, siarkowego lub chlorowodorowego. Aby uzyskać gwarantowany wynik, będziesz potrzebował pary kawałków siarczku o wielkości zwykłego grochu. Następnym krokiem będzie napełnienie probówki roztworem kwasu do połowy, następnie rura musi zostać zamknięta. rurka wylotowa gazu załóż pod maską i rozgrzej. Jeśli reakcja przebiega, emitowane są małe pęcherzyki gazu. Ten sposób wytwarzania siarkowodoru jest skuteczny tylko przy wytwarzaniu niewielkiej ilości gazu.

Substancja może być również otrzymywana za pomocą metalicznego żelaza i krystalicznej siarki. Otrzymany siarczek w trakcie reakcji, w celu pełnego nabycia fizycznych właściwości siarkowodoru, należy zmieszać z kwasem siarkowym.

Właściwości chemiczne

Siarkowodór reaguje z tlenem, płomień nabiera niebieskiej barwy podczas spalania siarkowodoru. Przy pełnym spalaniu powstaje produkt tlenek siarki i woda. Powstały tlenek jest rozpuszczalny w wodzie, a roztwór nabiera słabych właściwości kwasowych. Wskaźnikiem tego procesu jest papierek lakmusowy który jest zabarwiony przez kontakt z substancją na niebiesko. Tak więc zwyczajowo otrzymuje się siarkę na skalę przemysłową.

Podczas interakcji z halogenami i solami pojawiają się wystarczająco silne właściwości redukujące substancji, co odnosi się zarówno do właściwości chemicznych, jak i fizycznych. W warunkach laboratoryjnych do przeprowadzenia eksperymentu wykorzystuje się brom i chlor i monitoruje reakcję wzajemnego oddziaływania siarkowodoru z fluorowcami. Produktem tej reakcji będzie krystaliczna siarka.

Reakcja wody i siarkowodoru prowadzi do powstania kationu wodorotlenkowego. Ponadto związek ma zdolność do tworzenia innych substancji - siarczków i wodorosiarczków. Związki metali ziem alkalicznych i metali alkalicznych reagują z siarkowodorem tworząc bezbarwne substancje, a jednocześnie reakcja z metalami ciężkimi powoduje pojawienie się czarnej substancji.

Aplikacja

Siarka - jedna z pierwszych substancji, której właściwości zostały zapalone została odkryta. Substancja, między innymi, jest dodawana do zwykłego gazu ziemnego, który znajduje się w każdej kuchni. Fizyczne właściwości siarkowodoru i jego zastosowanie są dość rozległe, dlatego wiele osób słyszało o tej substancji. Siarkowodór był wcześniej stosowany jako trucizna dla owadów i szkodników, ale został usunięty z produkcji z powodu wielu przypadków zatrucia ludźmi. Ze względu na toksyczność związku należy obchodzić się z nim z najwyższą ostrożnością.

W naturze substancja występuje dość często. Jest wynikiem gnijących produktów ciał różnych zwierząt, a gaz często znajduje się w postaci rozpuszczonej w naturalnych wodach. Jest dość trudno opisać wszystkie fizyczne właściwości siarkowodoru, ponieważ jest ich dużo. Te główne zostały opisane powyżej. Wykorzystanie siarkowodoru w przemyśle jest również bardzo rozległe. Niektóre eksperymenty chemiczne a procesy przemysłowe wymagają obecności.