Czym jest sól? Wzór, właściwości soli (chemia)

Aby odpowiedzieć na pytanie, czym jest sól, zazwyczaj nie trzeba długo myśleć. Ten związek chemiczny w życiu codziennym jest dość powszechny. Na zwykłej soli kuchennej i nie można mówić. Szczegółową wewnętrzną strukturę soli i ich związków bada się chemią nieorganiczną.

Oznaczanie soli

Wyraźną odpowiedź na pytanie, czym jest sól, można znaleźć w pracach M. V. Lomonosova. Nazwał to delikatnymi ciałami, które mogą rozpuścić się w wodzie i nie zapalają się pod wpływem wysokich temperatur lub otwartego ognia. Późniejsza definicja pochodzi nie z ich fizycznych, ale z chemicznych właściwości tych substancji.

Podręczniki szkolne z chemii nieorganicznej dają dość jasny obraz tego, czym jest sól. Jest to nazwa produktów substytucyjnych reakcji chemicznej, w której atomy wodoru kwasu w związku są zastąpione przez metal. Przykłady typowych związków soli: NaCl, MgSO4. Łatwo zauważyć, że którykolwiek z tych rekordów można podzielić na dwie połówki: metal będzie zawsze zapisany w lewym składniku wzoru, a reszta kwasowa we właściwym składniku. Standardowa formuła soli jest następująca:

Me ⁿ _m Pozostałość kwasu ^m _n .

Właściwości fizyczne soli

Chemia, jako dokładna nauka, inwestuje w nazwę substancji wszystkie możliwe informacje o jej składzie i możliwościach. Tak więc wszystkie nazwy soli w nowoczesnej interpretacji składają się z dwóch słów: jedna część ma nazwę składnika metalicznego w przypadku mianownika, druga zawiera opis pozostałości kwasowej.

Związki te nie mają struktury cząsteczkowej, dlatego w normalnych warunkach są substancjami w postaci stałej krystalicznej. Wiele soli ma sieć krystaliczną. Kryształy tych substancji są ogniotrwałe, więc do ich topienia potrzebne są bardzo wysokie temperatury. Na przykład, siarczek baru topi się w około 2200 ° C.

Zgodnie z rozpuszczalnością soli dzieli się na rozpuszczalne, słabo rozpuszczalne i nierozpuszczalne. Przykład pierwszego może służyć jako chlorek sodu, azotan potasu. Lekko rozpuszczalny siarczyn magnezu, chlorek ołowiu. Nierozpuszczalny jest węglan wapnia. Informacje na temat rozpuszczalności substancji zawarte są w książkach referencyjnych.

Omawiany produkt reakcji chemicznej jest zwykle bezwonny i ma inny smak. Założenie, że wszystkie sole są słone, jest błędne. Czysty słony smak ma tylko jeden element tej klasy - naszą starą znaną sól kuchenną. Są słodkie sole berylu, gorzkie - magnezowe i bez smaku - na przykład węglan wapnia (zwykła kreda).

Większość z tych substancji jest bezbarwna, ale wśród nich są te, które mają charakterystyczne barwy. Na przykład siarczan żelaza (II) charakteryzuje się charakterystycznym zielonym kolorem, nadmanganian potasu jest fioletowy, a kryształy chromianu potasu są jasnożółte.

Klasyfikacja soli

Chemia dzieli wszystkie rodzaje soli nieorganicznych na kilka podstawowych cech. Sole powstałe w wyniku całkowitego zastąpienia wodoru w kwasie nazywane są normalnymi lub średnimi. Na przykład siarczan wapnia.

Sól, która pochodzi z niepełnej reakcji podstawienia, nazywa się kwasem lub zasadą. Przykładem takiego tworzenia może być reakcja hydrosiarczanu potasu:

Sól podstawową otrzymuje się w reakcji, w której grupa hydroksylowa nie jest całkowicie zastąpiona przez resztę kwasową. Substancje tego typu mogą być tworzone przez te metale, których walencyjność jest równa dwóm lub więcej. Typową formułę soli tej grupy można uzyskać z tej reakcji:

Normalne, średnie i kwaśne związki chemiczne tworzą klasy soli i stanowią standardową klasyfikację tych związków.

Sól podwójna i mieszana

Chemia substancje nieorganiczne pokazuje, że ten produkt może być utworzony z dwóch metali i jednego kwasu. W tym przypadku kwas musi mieć zasadowość większą lub równą 2. Ten związek jest nazywany podwójną solą. Sole chemiczne tej grupy to potasowy ałun, są również nazywane siarczan potasowo-glinowy.

Przykładem zmieszanej soli wapniowej jest kwas chlorowodorowy i kwas podchlorawy: CaOCl2 _.

Nomenklatura

Sole utworzone przez metale o zmiennej wartościowości mają dodatkowe oznaczenie: po wzorze w nawiasach są napisane wartością rzymską. Tak więc istnieje siarczan żelaza FeSO ₄ (II) i Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ (III). W nazwie soli znajduje się przedrostek hydro- jeśli w jego składzie znajdują się niepodstawione atomy wodoru. Na przykład wodorofosforan potasu ma wzór K ₂ HPO ₄ .

Właściwości soli w elektrolitach

Teoria dysocjacja elektrolityczna daje własną interpretację właściwości chemicznych. W świetle tej teorii sól można zdefiniować jako słaby elektrolit, który dysocjuje (rozkłada) w wodzie po rozpuszczeniu. Tak więc roztwór soli może być przedstawiony jako kompleks dodatnich jonów ujemnych, z których pierwszy nie jest atomem wodoru H ⁺ , a drugi nie jest atomem grupy hydroksylowej OH. Jony, które byłyby obecne we wszystkich typach roztworów soli, nie istnieją, a zatem nie mają żadnych wspólnych właściwości. Im niższe ładunki jonów, które tworzą roztwór soli, tym lepiej się dysocjują, tym lepsza przewodność takiej ciekłej mieszaniny.

Roztwory soli kwasowych

Sole kwasów w roztworze rozkładają się na złożone jony ujemne, które są kwasową resztą, oraz proste aniony, które są dodatnio naładowanymi cząstkami metalu. Na przykład, reakcja rozpuszczania wodorowęglanu sodu prowadzi do rozkładu soli w jony sodu i pozostałości HCO ₃ ^- .

Pełna formuła wygląda następująco: NaHCO ₃ = Na ⁺ + HCO ₃ ^- , HCO ₃ ^- = H ⁺ + CO ₃ ^2- .

Roztwory głównych soli

Dysocjacja zasadowych soli prowadzi do tworzenia się anionów kwasowych i złożonych kationów składających się z metali i grup hydroksylowych. Te złożone kationy mogą z kolei także rozpadać się w procesie dysocjacji. Dlatego w dowolnym roztworze soli głównej grupy znajdują się jony OH-. Na przykład dysocjacja chlorku hydroksomagnezu przebiega następująco:

Dystrybucja soli

Czym jest sól? Ten pierwiastek jest jednym z najczęstszych związków chemicznych. Wszyscy wiedzą sól, kreda (węglan wapnia) i tak dalej. Wśród soli węglanowych najczęściej występuje węglan wapnia. Stanowi integralną część marmuru, wapienia, dolomitu. Węglan wapnia jest również podstawą do tworzenia pereł i koralowców. Ten związek chemiczny jest integralnym składnikiem do tworzenia twardych powłok w owadach i szkieletach w akordach.

Sól znana jest nam od dzieciństwa. Lekarze ostrzegają przed jego nadmiernym stosowaniem, ale w umiarkowanych ilościach są niezbędne do realizacji ważnych procesów w ciele. I jest potrzebne do utrzymania prawidłowego składu krwi i produkcji soku żołądkowego. Sól fizjologiczna, integralna część zastrzyków i zakraplaczy, nie przypomina rozwiązania soli.