Chemikalia: przykłady, właściwości

Elementarnymi cząstkami materii fizycznej na naszej planecie są atomy. W wolnej postaci mogą istnieć tylko w bardzo wysokich temperaturach. W normalnych warunkach cząstki elementarne łączą się ze sobą za pomocą środków chemicznych wiązania: jonowe, metaliczny, kowalencyjny polarny lub niepolarny. W ten sposób powstają substancje, których przykłady rozważamy w naszym artykule.

Proste substancje

Procesy interakcji między atomami tego samego pierwiastka chemicznego kończą się tworzeniem się substancji chemicznych, zwanych prostymi. Tak więc węgiel formowany jest tylko przez atomy węgla, gaz wodorowy - przez atomy wodoru, a płynna rtęć składa się z cząstek rtęci. Pojęcie prostej substancji nie musi być utożsamiane z pojęciem pierwiastka chemicznego. Na przykład dwutlenek węgla nie składa się z prostych substancji węgla i tlenu, ale z pierwiastków węgla i tlenu. Konwencjonalnie, związki składające się z atomów tego samego pierwiastka można podzielić na metale i niemetale. Rozważ przykłady chemicznych właściwości takich prostych substancji.

Metale

Na podstawie położenia pierwiastka metalicznego w układzie okresowym można wyróżnić następujące grupy: metale aktywne, elementy głównych podgrup z trzeciej ósmej grupy, metale z bocznych podgrup czwartej - siódmej grupy, a także lantanowce i aktynowce. Metale - proste substancje, których przykłady podajemy poniżej, mają następujące ogólne właściwości: przewodnictwo cieplne i elektryczne, metaliczny połysk, plastyczność i ciągliwość. Takie właściwości są nieodłącznie związane z żelazem, aluminium, miedzią i innymi. Wraz ze wzrostem liczby okresów temperatury wrzenia i topnienia oraz twardości elementów metalowych wzrastają. Wynika to z kompresji ich atomów, to znaczy zmniejszenia promienia, jak również akumulacji elektronów. Wszystkie parametry metali wynikają z wewnętrznej struktury sieć krystaliczna połączenia danych. Poniżej rozważamy reakcje chemiczne a także podać przykłady właściwości substancji związanych z metalami.

Cechy reakcji chemicznych

Wszystkie metale posiadające stan utleniania 0, pokazują tylko właściwości środków redukujących. Elementy alkaliczne i ziem alkalicznych oddziałują z wodą, tworząc chemicznie agresywne zasady - alkalia:

• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Typową reakcją metaliczną jest utlenianie. W rezultacie, związki z atomami tlenu, są substancjami z klasy tlenków:

• Zn + O2 = ZnO

Są to związki binarne związane ze złożonymi substancjami. Przykładami podstawowych tlenków są tlenki sodu Na2O, miedź CuO, wapń CaO. Są zdolne do interakcji z kwasami, w wyniku czego w produktach znajdują się sól i woda:

• MgO + 2HCl = MgCl2 + H20

Substancje z klas kwasów, zasad, soli są związkami kompleksowymi i wykazują różne właściwości chemiczne. Na przykład występuje między wodorotlenkami i kwasami reakcja neutralizacji, w wyniku czego powstaje sól i woda. Skład soli będzie zależeć od stężenia odczynników: tak więc, z nadmiarem w kwasowej mieszaninie reakcyjnej, otrzymuje się kwaśne sole, na przykład NaHCO3 - wodorowęglan sodu, a wysokie stężenie alkaliów powoduje tworzenie zasadowych soli, takich jak Al (OH) 2Cl - dihydroksychlorek glinu.

Niemetale

Najważniejsze niemetaliczne pierwiastki występują w podgrupach azotu i węgla, a także należą do halogenów i grup chalkogenowych układu okresowego. Podajemy przykłady substancji związanych z niemetalami: jest to siarka, tlen, azot, chlor. Wszystkie ich cechy fizyczne są przeciwne do właściwości metali. Nie przewodzą prądu elektrycznego, źle przenoszą promienie cieplne, mają niską twardość. Interakcje z tlenem, niemetale tworzą złożone związki - kwaśne tlenki. Ten ostatni, reagując z kwasami, daje kwasy:

• H ₂ O + CO ₂ → H ₂ CO ₃

Typową reakcją charakterystyczną dla tlenków kwasów jest interakcja z alkaliami, prowadząca do pojawienia się soli i wody.

Aktywność chemiczna niemetali w tym okresie wzrasta, jest to spowodowane zwiększeniem zdolności ich atomów do przyciągania elektronów z innych pierwiastków chemicznych. W grupach obserwujemy zjawisko odwrotne: niemetaliczne właściwości osłabiają się z powodu inflacji objętości atomowej z powodu dodawania nowych poziomów energii.

Rozważaliśmy więc rodzaje chemikaliów, przykłady ilustrujące ich właściwości, położenie w układzie okresowym.