Jak zrobić elektroniczną formułę pierwiastka chemicznego w chemii nieorganicznej

06.03.2020

Dowiedz się, jak zrobić elektroniczną formułę dla pierwiastka chemicznego. To pytanie jest ważne i istotne, ponieważ daje wyobrażenie nie tylko o strukturze, ale także o założonych właściwościach fizycznych i chemicznych danego atomu.

Zasady opracowywania

Aby stworzyć graficzną i elektroniczną formułę pierwiastka chemicznego, trzeba mieć pojęcie o teorii struktura atomu. Na początek są dwa główne składniki atomu: jądro i ujemne elektrony. Jądro obejmuje neutrony, które nie mają ładunku, a także protony o ładunku dodatnim.

Zastanawiając się, jak komponować i określać elektroniczną formułę pierwiastka chemicznego, zauważamy, że aby znaleźć liczbę protonów w jądrze, potrzebny będzie okresowy stół.

Numer elementu w kolejności odpowiada liczbie protonów znajdujących się w jej jądrze. Liczba okresu, w którym znajduje się atom, charakteryzuje liczbę warstw energii, na których znajdują się elektrony.

Aby określić liczbę neutronów pozbawionych ładunku elektrycznego, należy odjąć jego numer seryjny (liczbę protonów) od względnej masy pierwiastka atomowego.

jak zrobić elektroniczną formułę dla pierwiastka chemicznego

Instrukcja

Aby zrozumieć, w jaki sposób komponować elektroniczną formułę pierwiastka, należy wziąć pod uwagę zasadę wypełniania negatywnymi cząstkami podpoziomów, sformułowaną przez Klechkowskiego.

W zależności od tego, jak wolna energia rezerwuje wolne orbitale, tworzy się serię, która charakteryzuje kolejność wypełniania poziomów elektronami.

Każda orbital zawiera tylko dwa elektrony, które znajdują się w antyrównoległych spinach.

Aby wyrazić strukturę powłok elektronowych, należy użyć formuł graficznych. Jak wyglądają elektroniczne formuły atomów pierwiastków chemicznych? Jak tworzyć opcje graficzne? Te pytania są zawarte w szkolnym kursie chemii, więc przyjrzyjmy się im bardziej szczegółowo.

Istnieje pewna matryca (baza), która służy do przygotowania formuł graficznych. Dla s-orbitalu charakterystyczna jest tylko jedna komórka kwantowa, w której dwa elektrony są przeciwne do siebie. Są one graficznie oznaczone strzałkami. Dla orbitalu p przedstawiono trzy komórki, z których każda zawiera również dwa elektrony, dziesięć elektronów znajduje się na orbicie d, a f jest wypełnione czternastoma elektronami.

zrobić graficzną i elektroniczną formułę dla pierwiastka chemicznego

Przykłady komponowania formuł elektronicznych

Kontynuujmy rozmowę o tym, jak zrobić elektroniczną formułę dla pierwiastka chemicznego. Na przykład musisz utworzyć graficzną i elektroniczną formułę dla elementu manganu. Najpierw określamy pozycję tego elementu w układzie okresowym. Ma 25 numerów seryjnych, dlatego w atomie jest 25 elektronów. Mangan jest elementem czwartego okresu, dlatego ma cztery poziomy energii.

Jak zrobić elektroniczną formułę pierwiastka chemicznego? Napisz znak elementu, a także jego numer kolejny. Korzystając z zasady Klechkowskiego, rozprowadzamy elektrony według poziomów energetycznych i podpoziomów. Konsekwentnie lokalizujemy je na pierwszym, drugim i trzecim poziomie, wpisując dwa elektrony w każdej komórce.

Następnie podsumowujemy je, otrzymując 20 sztuk. Trzy poziomy są całkowicie wypełnione elektronami, a na czwartym pozostaje tylko pięć elektronów. Biorąc pod uwagę, że każdy rodzaj orbity ma swoją własną rezerwę energii, pozostałe elektrony są rozdzielane na 4s i podpoziomy 3D. W rezultacie gotowy elektroniczny wzór graficzny dla atomu manganu ma następującą postać:

1s2 / 2s2, 2p6 / 3s2, 3p6 / 4s2, 3d3

elektroniczne formuły atomów pierwiastków chemicznych jak wykonać

Znaczenie praktyczne

Za pomocą elektronicznych formuł graficznych można wyraźnie zobaczyć liczbę wolnych (niesparowanych) elektronów, które określają wartościowość danego pierwiastka chemicznego.

Proponujemy uogólniony algorytm działań, za pomocą którego można kompilować wzory elektrono graficzne dowolnych atomów znajdujących się w układzie okresowym.

Przede wszystkim konieczne jest określenie liczby elektronów za pomocą układu okresowego. Numer okresu wskazuje liczbę poziomy energii.

Przynależność do określonej grupy wiąże się z liczbą elektronów zlokalizowanych na zewnętrznym poziomie energii. Dzielą poziomy na podpoziomy, wypełniają je zgodnie z regułą Klechkowskiego.

jak komponować i definiować elektroniczną formułę pierwiastka chemicznego

Wniosek

Aby określić potencjał walencyjny dowolnego pierwiastka chemicznego znajdującego się w układzie okresowym, konieczne jest skompilowanie elektrono-graficznego wzoru jego atomu. Powyższy algorytm pozwoli poradzić sobie z zadaniem, aby określić możliwe chemiczne i fizyczne właściwości atomu.