Azotan magnezu: opis, reakcja i cechy aplikacji
Azotan magnezu należy do klasy soli. Związek ten ma praktyczne zastosowanie, dlatego zasługuje na szczególną uwagę i badania. Na przykład węglan magnezu, jego chlorek, cytrynian są aktywnie wykorzystywane w przemyśle spożywczym jako dodatki do żywności. Fluorek tego metalu jest poszukiwany jako środek do ochrony powierzchni metalu przed korozją atmosferyczną, wykorzystywany do produkcji ceramiki i szkła matowego. Roztwór azotanu magnezu stosuje się jako środek utleniający w kompozycjach pirotechnicznych.
Ogólna charakterystyka magnezu
Aby scharakteryzować związki tego metalu, zidentyfikujemy jego charakterystyczne cechy. Znajduje się w drugiej grupie (główna podgrupa) układu okresowego pierwiastków. Numer sekwencyjny to 12, więc w atomie jest dwanaście elektronów i protonów. Sieć krystaliczna ma wygląd sześciokątny.
W naturze metal istnieje w postaci trzech stabilnych izotopów. Ta prosta substancja charakteryzuje się pewnymi właściwościami fizycznymi. Ma srebrno-biały kolor, ma plastyczność, dobrze przewodzi prąd elektryczny i jest ciepły. Metal jest doskonale walcowany, prasowany, można go ciąć. Ze względu na obecność tlenu w powietrzu, magnez szybko zyskuje matowy odcień, przekształcając się w tlenek metalu.
Cechy pokwitowania
Na początku XIX wieku magnez uzyskał Anglik Davy. Podczas mieszania magnezji (siarczan magnezu) z tlenkiem rtęci, przechodząc przez prąd elektryczny, udało mu się uzyskać stop metali z rtęcią (amalgamatem).
Wśród przemysłowych metod wytwarzania tego metalu wiodące pozycje należą do elektrolizy stopionych soli. Oprócz elektrolizy na skalę przemysłową magnez uzyskuje się również przez termiczną redukcję tlenku za pomocą koksu lub krzemu. Ten proces chemiczny prowadzi się w piecach elektrycznych w temperaturze około 2100 ° C.
Cechy chemiczne
Magnez podczas interakcji kwas azotowy, tlen, tworzy azotan magnezu, tlenek magnezu. W zależności od stężenia kwasu azotowego przyjętego do reakcji, oprócz odpowiedniej soli, jako produkty reakcji będą działać różne tlenki azotu lub azotan amonu. Ponieważ magnez ma podstawowe właściwości, jego interakcja z alkaliami nie została ujawniona.
Zastosowanie magnezu i jego związków
Metal jest podstawą do wytwarzania "ultralekkich" stopów, jest poszukiwany w metaloplastykach w produkcji cyrkonu, wanadu, tytanu, uranu. Stopy oparte na nim służą do tworzenia kopii zapasowych potężnych akumulatorów elektrycznych, a także do produkcji suchych ogniw.
Chemiczne źródła prądu wytwarzane na bazie magnezu mają wysoką charakterystykę energetyczną, wysokie napięcie rozładowania.
Tlenek magnezu jest doskonałym materiałem ogniotrwałym, stosowany jest do produkcji wykładzin w piecach metalurgicznych do produkcji tygli.
Nadchloran jest niezbędny do wysokiej jakości suszenia substancji gazowych w laboratoriach chemicznych, w postaci elektrolitu w produkcji chemicznych źródeł prądu.
Syntetyczne monokryształy fluorku magnezu są pożądane w optyce do tworzenia pryzmatów i soczewek.
Bromek metalu jest doskonałym elektrolitem, dlatego jest wykorzystywany jako zapasowe chemiczne źródło prądu.
Zdolność magnezu do spalania białych, olśniewających płomieni znalazła zastosowanie w produkcji rakiet sygnalizacyjnych i oświetleniowych, bomb zapalających, pocisków i pocisków.
Sole magnezu i jego tlenek są niezbędne w neurologii, kardiologii, gastroenterologii.
Jeśli dodatki utleniające dodaje się do sproszkowanego magnezu (azotany amonu, baru), mieszaninę stosuje się w fotografii.
Charakterystyka azotanu magnezu
Azotan magnezu jest higroskopijną substancją krystaliczną o sześciennej sieci krystalicznej. Substancja jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, alkoholu etylowym. Jego temperatura topnienia wynosi 426 ° C. Po przekroczeniu trzystu stopni azotan magnezu rozkłada się w tlenki azotu i magnezu. W naturze związek ten występuje w postaci azotanu magnezu lub nitromagnese. Azotan magnezu jest substancją higroskopijną, sól jest zdolna do tworzenia di-, heksa, nonahydrate.
Na przykład, bezbarwne kryształy heksahydratu mogą istnieć w trzech stabilnych modyfikacjach.
Produkcja soli
Jaka jest reakcja? Azotan magnezu w ilościach przemysłowych otrzymuje się z nitromagnesytu, który jest naturalnym minerałem. Wśród laboratoryjnych metod wytwarzania tej soli, która jest przedmiotem zainteresowania, jest oddziaływanie tlenku magnezu lub czystego metalu z roztworem kwasu azotowego.
Wśród głównych właściwości chemicznych charakterystycznych dla tego związku należy wybrać oddziaływanie z ciekłym amoniakiem. Z czym jeszcze może oddziaływać azotan magnezu? Wodorotlenek magnezu wytrąca się w wyniku reakcji soli z roztworami alkalicznymi.
Z fluorem, węglem, krzemem, kwas fosforowy powstają nierozpuszczalne osady.
Azotan magnezu jest solą, która jest utworzona przez słabą (nierozpuszczalną) zasadę i silny kwas monozasadowy, dzięki czemu łatwo reaguje na reakcję hydrolizy. W wyniku tego procesu powstaje główna sól, reakcja ośrodka jest kwaśna, hydroliza przebiega wzdłuż kationu.
Cechy użycia soli
Nie tylko sam magnez ma znaczenie przemysłowe, azotan sodu jest częścią złożonych nawozów mineralnych. Ze względu na doskonałą rozpuszczalność i niskie przewodnictwo elektryczne, sól ta idealnie nadaje się do aplikacji na liście. Jest to szczególnie ważne w przypadku stosowania wody do nawadniania o znacznej zawartości soli.
Zastosuj nawóz do pokarmu korzeniowego z owoców jagodowych, owoców, warzyw, a nie do korzeniowego opatrunku z krzewów winogronowych. W ciekłym azotanie magnezu procent metalu osiąga dziesięć procent, azotan magnezu w nawozie - około 98 procent.
W zależności od producenta, który produkuje tę sól, dopuszcza się pewne różnice w stężeniu. Na przykład, w postaci granulatu, azotan magnezu jest podobny w kolorze do dużej soli kuchennej.
W przypadku mielenia kryształy tego związku mają lekko szary lub żółtawy odcień. Magnez jest składnikiem chlorofilu, wpływa na jego powstawanie, jest odpowiedzialny za metabolizm międzykomórkowy w roślinach. Aby uzyskać dobre zbiory, należy użyć około 80 kilogramów tego związku na hektar. Nie tylko sam magnez, ale także jego tlenki, są ważnymi związkami chemicznymi, które są poszukiwane w różnych gałęziach nowoczesnego przemysłu.