Azotan potasu: właściwości, przygotowanie i zastosowanie

Wprowadzenie

Chciałeś przeprowadzić własne doświadczenie chemiczne. Dobre pragnienie, ale do tego trzeba mieć konkretny cel, a co najważniejsze - składniki. Dlatego siedzisz przy komputerze i szukasz ciekawych przepisów. Wygląda na to, że znaleźli to, czego potrzebują - "Robiąc bomby dymne". Czytamy listę składników: "cukier, sodę, to ... to ... azotan potasu? Jaki to rodzaj zwierząt?" - Standardowy ciąg myśli w czytaniu tego przepisu. Zwykle w ten sposób i dowiedzieć się o istnieniu azotanu potasu. Naturalnie istnieje chęć, aby znaleźć więcej informacji na jej temat. Dzisiaj postaram się zaspokoić twoje zainteresowanie.

Pochodzenie nazwy

Najpierw porozmawiajmy o jego nazwie. Saletra to dowolna sól, która ma kwasową resztę NO3 pobraną z kwasu azotowego, tj. to azotan. Formuła chemiczna omawianego azotanu to KNO3, co oznacza, że ​​przymiotnik "potas" musi zostać dodany do nazwy. Ale są inne opcje pisania tego. W różnych źródłach można go nazwać azotanem potasu / indyjskim, azotanem potasu, azotanem potasu itp. Wszystkie te nazwiska będą poprawne.

Właściwości

Saletra w normalnych warunkach to bezbarwne kryształy, ale po zmiażdżeniu przypomina biały proszek. Ma również strukturę jonową i sześciokątną lub romboidalną sieć krystaliczną. Azotan potasu jest lekko higroskopijny, ma tendencję do łagodnego mieszania przez pewien czas. Jest także nielotny i bezwonny. Rozpuszcza się dobrze w wodzie, w umiarkowanym stopniu - w ciekłym amoniaku, glicerynie, hydrazynie, nie rozpuszcza się w czystym eterze i etanolu (może być słabo rozpuszczony w nich tylko wtedy, gdy te ostatnie są rozcieńczane wodą). Przy powolnej krystalizacji z azotanu potasu mogą wyrosnąć iglaste i bardzo długie kryształy. W temperaturze 400-520 oC następuje jego rozkład, w którym tworzą się azotyn potasu i tlen. Jest to również silny środek utleniający, który reaguje ze środkami redukującymi i materiałami palnymi, a jeśli jest dodatkowo rozdrabniany, reakcja zachodzi bardzo aktywnie i często towarzyszy mu eksplozja (zdjęcie). Azotan potasu może niezależnie zapalić niektóre materiały organiczne, jeśli znajdują się w tej samej mieszaninie z nim. Roztopiony azotan potasu można wykorzystać do otrzymania potasu metodą elektrolizy, ale ponieważ ma wysokie zdolności utleniania w tym stanie, do przeprowadzenia tego eksperymentu lepiej jest wziąć wodorotlenek potasu.

Pierwsze

W średniowieczu i Novoye Vremya (czyli w okresie, gdy proszek był często używany), azotan potasu był wydobywany z saletrii - hałdy składające się z materiałów wapiennych, obornika i innych gnijących składników, które miały warstwy chrustu lub słomy. Były pokryte ziemią, która trzymała powstałe gazy. Amoniak, który powstał z powodu rozkładu gnojowicy, nagromadzony w międzywarstwach, był nitryfikowany i stał się pierwszym azotem, a następnie kwasem azotowym. Ten ostatni, podczas interakcji z wapieniem, tworzy azotan wapnia, a następnie ługuje go wodą. Gdy do tej mieszaniny dodano popiół drzewny, węglan wapnia będąc w pierwszym, ustalonym. Rezultatem był roztwór azotanu potasu. Interakcja potażu i azotanu wapnia jest najstarszą metodą uzyskiwania azotanu potasu, który jest nadal popularny. Chociaż potaż można wymienić i siarczan potasu. Azotan potasu można uzyskać w laboratorium z takimi reakcjami:

• Chlorek potasu i azotan sodu.
• Azotan amonu i chlorek potasu.
• Wodorotlenek potasu i kwas azotowy.
• Potas i kwas azotowy.
• Odpowiedni alkaliczny tlenek potasu (K2O) i odpowiedni kwas (azotowy).
• Wodorotlenek potasu i podtlenek azotu (5).
• Azotan amonu i wodorotlenek potasu.
• Węglan potasu i kwas azotowy.

Będąc w naturze

W naturze azotan potasu znany jest jako mineralny nitrocalit. Miejscami jego największych złóż są Chile i Indie Wschodnie (dlatego właśnie azotan potasu nazywany jest często Indianinem). Naturalny azotan potasu to azotobakterie związane z amoniakiem, który uwalnia się podczas rozkładu substancji azotowych. Do tego połączenia przyczyniają się wilgoć i ciepło, dlatego największe złoża azotanu potasu znajdują się w gorących krajach. Również w bardzo małych ilościach jest obecny w zwierzętach i roślinach.

Azotan potasu: zastosowanie

Zasadniczo jest on używany jako cenny nawóz dla roślin (zdjęcie). Jest to również bardzo ważny składnik w składzie czarnego proszku ("dymne kanały", dymne bomby). Ta saletra jest również użyteczna w optycznym wytwarzaniu szkła poprzez wybielanie i rozjaśnianie kryształowych kryształów technicznych oraz zwiększanie wytrzymałości naczyń szklanych. W przemyśle spożywczym ten azotan jest znany jako środek konserwujący E252.

Wniosek

Azotan potasu (formuła KNO3) może być stosowany nie tylko w chemii, ale także w wielu innych branżach. Może być zarówno użyteczny, jak i bardzo szkodliwy dla ludzi.