Tlenek potasu: formuła, interakcja
W chemii nieorganicznej występują trzy główne klasy związków. Są to kwasy, alkalia i tlenki. Kwas składa się z kationu wodoru i anionu pozostałości kwasowej. Alkalia pochodzą z kationu metalu i grupy hydroksylowej. Omówimy tlenki bardziej szczegółowo poniżej.
Co to jest tlenek?
Ten związek składa się z dwóch różnych pierwiastków chemicznych, z których jednym jest tlen. Drugi może być metalowy lub niemetalowy. Liczba atomów tlenu zależy od wartościowości drugiego pierwiastka chemicznego, który jest częścią związku. Na przykład wartość potasu jest równa 1, dlatego tlenek potasu będzie zawierał jeden atom tlenu i dwa atomy potasu. Valence wapnia jest dwa, więc jego tlenek składa się z jednego atomu tlenu i jednego atomu wapnia. Walencja fosforu wynosi pięć, więc jego tlenek składa się z dwóch atomów fosforu i pięciu atomów tlenu.
W tym artykule będziemy mówić więcej o tlenku potasu. Mianowicie - o jego właściwościach fizycznych i chemicznych, o jego zastosowaniu w różnych branżach. 
Tlenek potasu: wzór
Ponieważ wartościowość tego metalu wynosi jeden, a wartość tlenu wynosi dwa, ten związek chemiczny składa się z dwóch atomów metalu i jednego atomu tlenu. Tak więc tlenek potasu: wzór - K 2 O. 
Właściwości fizyczne
Rozpatrywany tlenek ma bladożółty kolor. Czasami może być bezbarwny. W temperaturze pokojowej ma stały stan skupienia.
Temperatura topnienia tej substancji wynosi 740 stopni Celsjusza.
Gęstość wynosi 2,32 g / cm3.
Rozkład termiczny tego tlenku powoduje powstanie nadtlenku tego samego metalu i czystego potasu.
Rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych.
Nie rozpuszcza się w wodzie, ale reaguje z nią.
Jest wysoce higroskopijny.
Właściwości chemiczne K 2 O
Ta substancja ma właściwości chemiczne typowe dla wszystkich podstawowych tlenków. Rozważ reakcje chemiczne tego tlenku z różnymi substancjami w kolejności.
Reakcja z wodą
Przede wszystkim jest w stanie reagować z wodą z utworzeniem wodorotlenku metalu.
Równanie dla tej reakcji jest następujące:
- K 2 O + H 2 O = 2KON
Znając masę cząsteczkową każdej substancji, z równania można wyciągnąć następujący wniosek: 112 gramów wodorotlenku potasu można uzyskać z 94 gramów tlenku i 18 gramów wody.
Z innymi tlenkami
Ponadto, omawiany tlenek może reagować z dwutlenkiem węgla. (dwutlenek węgla). Tworzy to sól - węglan potasu. 
Równanie reakcji tlenku potasu i tlenku węgla można zapisać następująco:
- K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3
Można zatem wywnioskować, że z 94 gramów omawianego tlenku i 44 gramów dwutlenku węgla otrzymano 138 gramów węglan potasu.
Ponadto omawiany tlenek może reagować z tlenkiem siarki. To tworzy kolejną sól - siarczan potasu.
Oddziaływanie tlenku potasu z tlenkiem siarki można wyrazić za pomocą następującego równania:
- K 2 O + SO 3 = K 2 SO 4
Pokazuje to, że biorąc 94 gramów omawianego tlenku i 80 gramów tlenku siarki, można otrzymać 174 gramów siarczanu potasu.
W ten sam sposób K2O może reagować z innymi tlenkami.
Innym rodzajem interakcji są reakcje nie z kwasowymi, ale z amfoteryczne tlenki. W tym przypadku nie jest to kwas, który powstaje, ale sól. Przykładem takiego procesu chemicznego jest oddziaływanie omawianego tlenku z tlenkiem cynku.
Reakcję tę można wyrazić za pomocą następującego równania:
- K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2
Pokazuje to, że podczas oddziaływania tlenku i tlenku cynku bierze się pod uwagę sól zwaną cynkiem potasu. Jeśli znasz masę molową wszystkich substancji, możesz obliczyć, że z 94 gramów K2O i 81 gramów tlenku cynku, możesz otrzymać 175 gramów cynku potasu.
Również K 2 O może wchodzić w interakcje z tlenkiem azotu. Tworzy to mieszaninę dwóch soli: azotanu i azotanu potasu. Równanie dla tej reakcji wygląda następująco:
- K 2 O + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2
Jeśli znasz molowe masy substancji, możemy powiedzieć, że z 94 gramów omawianego tlenku i 92 gramów tlenku azotu można uzyskać 101 gramów azotanu i 85 gramów azotynów. 
Interakcja z kwasami
Najczęstszym przypadkiem jest tlenek potasu + kwas siarkowy = siarczan potasu + woda. Równanie reakcji wygląda następująco:
- K 2 O + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O
Z równania można wywnioskować, że w celu uzyskania 174 gramów siarczanu potasu i 18 gramów wody należy pobrać 94 gramy tlenku i 98 g kwasu siarkowego.
Podobnie interakcja chemiczna zachodzi między danym tlenkiem a kwasem azotowym. Tworzy to azotan potasu i wodę. Równanie dla tej reakcji można zapisać w następujący sposób:
- 2К 2 О + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2Н 2 О
Zatem, z 188 gramów omawianego tlenku i 252 gramów kwasu azotowego, można otrzymać 404 gramów azotanu potasu i 36 gramów wody.
Zgodnie z tą samą zasadą, omawiany tlenek może reagować z innymi kwasami. Podczas tego procesu powstają inne sole i woda. Tak na przykład w reakcji tego tlenku z kwas fosforowy Otrzymuje się fosforan i wodę, kwas chlorowy i wodę, chlorek i tak dalej. 
K 2 O i halogeny
Rozpatrywany związek chemiczny może również reagować z substancjami z tej grupy. Halogeny obejmują proste związki składające się z kilku atomów tego samego pierwiastka chemicznego. To na przykład chlor, brom, jod i kilka innych.
Tak więc chlor i tlenek potasu: równanie:
- К 2 О + СІ 2 = КСІ + КСІО
W wyniku tej interakcji tworzą się dwie sole: chlorek potasu i podchloryn. Z 94 gramów tlenku i 70 gramów chloru otrzymuje się 74 gramy chlorku potasu i 90 g podchlorynu potasowego.
Reakcja amoniaku
K 2 O jest w stanie reagować z tą substancją. W wyniku tej chemicznej interakcji tworzą się wodorotlenek potasu i amid. Równanie dla tej reakcji jest następujące:
- K 2 O + NH 3 = KOH + KNH 2
Znając molowe masy wszystkich substancji, możemy obliczyć proporcje odczynników i produktów reakcji. Z 94 gramów omawianego tlenku i 17 gramów amoniaku można otrzymać 56 gramów wodorotlenku potasu i 55 gramów amidu potasu.
Interakcje z substancjami organicznymi
Z organicznych substancji chemicznych tlenek potasu oddziałuje z eterami i alkoholami. Reakcje te są jednak powolne i wymagają specjalnych warunków.
Uzyskiwanie K 2 Informacje
Ten związek chemiczny można uzyskać na kilka sposobów. Oto najczęściej spotykane:
- Z azotanu potasu i metalicznego potasu. Te dwa odczynniki są ogrzewane, co powoduje powstawanie K2O i azotu. Równanie reakcji jest następujące: 2KNO3 + 10K = N2 + 6K2O.
- Druga metoda występuje w dwóch etapach. Najpierw zachodzi reakcja pomiędzy potasem i tlenem, co powoduje powstawanie nadtlenku potasu. Równanie reakcji wygląda następująco: 2K + O 2 = K 2 O 2 . Ponadto, nadtlenek jest wzbogacony w potas, w wyniku czego otrzymuje się tlenek potasu. Równanie reakcji można zapisać następująco: K 2 O 2 + 2K = 2K 2 O.
Zastosowanie K 2 O w przemyśle
Najczęściej uznawana substancja jest stosowana w rolnictwie. Tlenek ten jest jednym ze składników nawozów mineralnych. Potas jest bardzo ważny dla roślin, ponieważ zwiększa ich odporność na różne choroby. Rozpatrywana substancja jest również wykorzystywana w budownictwie, ponieważ może występować w składzie niektórych rodzajów cementu. Ponadto jest on stosowany w przemyśle chemicznym do produkcji innych związków potasu.