Mocne kwasy i zasady: ich różnorodność i właściwości
Wszystkie związki chemiczne są podzielone na organiczne i nieorganiczne. Wśród tych ostatnich są cztery główne klasy: proste, tlenki, sole i wodorotlenki. Pierwszy składa się z jednego pierwiastka chemicznego. To na przykład І 2, І 2, О2 itd. Cząsteczki drugiej klasy związków obejmują dwa pierwiastki, jeden z nich to tlen, drugi to metal lub niemetal. Sole składają się z kationu metalu i anionu w postaci kwasowej pozostałości, na przykład Br-. Wodorotlenek podzielony jest na trzy typy, o których opowiem w tym artykule. 
Klasyfikacja wodorotlenku
Są kwasowe (kwasowe), zasadowe (zasadowe) i amfoteryczne. Pierwsza składa się z kationu metalu i anionu w postaci kwasowej reszty, takiej jak CI-, SO4-, PO4-, itd. Druga jest z kationu metalu i anionu reprezentowanego przez grupę hydroksylową OH. Amfoteryczne wodorotlenki, w zależności od warunków, mogą mieć właściwości nieodłączne dla obu typów substancji opisanych powyżej. Należą do nich wodorotlenek żelaza, aluminium, chromu. Wśród obu grup wodorotlenków znajdują się bardzo aktywne chemicznie substancje.
Mocne kwasy
Związki tej klasy, w zależności od liczby atomów wodoru zawartych w składzie ich cząsteczek, są podzielone na kwasy trójzasadowy, dwuzasadowy i jednozasadowy. 
Większość chemicznie aktywnych substancji należy do pierwszej grupy. Mocnymi kwasami z jednym atomem wodoru są chlorki (chlorowodorowe), jodowodorowe, azotowe. Ich formuły: НСІ, НІ, HNO 3 . Aktywnym kwasem dwuzasadowym jest siarkowodór (H2SO4). Siarka (H 2 SO 3 ) i ortofosforan trójzasadowy (H 3 PO 4 ) mają średnią wytrzymałość. Poziom aktywności chemicznej substancji jest wprost proporcjonalny do jej stopnia. dysocjacja elektrolityczna, to znaczy zdolność rozpuszczania w wodzie. Silne kwasy mogą szybko korodować. materia organiczna tkaniny, papieru, skóry itp. Dlatego podczas pracy z nimi należy przestrzegać środków ostrożności.
Alkalis
Tak zwane mocne podstawy. Należą do nich wodorotlenek potasu, sód, wapń i bar (KOH, NaOH, Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 ). Są to również substancje agresywne, z którymi należy obchodzić się ostrożnie.
Właściwości fizyczne silnych kwasów
Kwas chlorowodorowy (HCl) to bezbarwna kaustyczna ciecz. Gęstość najbardziej stężonego roztworu wynosi 1,19 g / cm3. Jodowodór (HBr) jest klarowną cieczą o silnym zapachu. 
Temperatura wrzenia roztworu o maksymalnym stężeniu wynosi +127 stopni Celsjusza, gęstość - 2,75 g / cm 3 . Kwas azotowy (azotowy) (HNO 3 ) jest bezbarwną cieczą, która pali się na zewnątrz. Gęstość najbardziej stężonego roztworu wynosi 1,5 g / cm3, temperatura wrzenia wynosi 82,6 stopnia Celsjusza. Siarczan (kwas siarkowy) jest również cieczą, która nie ma koloru ani zapachu. Czyraki w temperaturze 279,6 stopni Celsjusza, ma gęstość 1,8 g / cm 3 .
Właściwości chemiczne
Kwasy chlorowodorowe i jodowodorowe są typowymi kwasami. Ich pierwszą właściwością jest zdolność reagowania z metalami znajdującymi się po lewej stronie wodoru w tabeli aktywności. W tego rodzaju interakcji atom wodoru jest zastąpiony atomem metalu, w wyniku którego powstaje chlorek i uwalnia się wodór jako gaz. Równanie jest następujące: 2HSI + 2K = 2KSI + H 2 . Te silne kwasy mogą również reagować z solami. Ten typ reakcji chemicznej zachodzi tylko wtedy, gdy jednym z końcowych produktów jest woda, jest uwalniany jako gaz lub wytrąca się. 
Jako przykład można podać następujące równanie: HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 . Wytrącony zostaje chlorek srebra. Kolejną właściwością takich kwasów jest zdolność do reakcji z tlenkami (podstawowymi). W tym przypadku otrzymujemy chlorek metalu i wodę. Ten rodzaj oddziaływania chemicznego można wyrazić jako równanie: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O. Mogą one również reagować z zasadami, tworząc sól metalu i wodę. Przykład: KOH + HCl = KCl + H2O. Właściwości chemiczne kwasów siarkowego i azotowego różnią się w zależności od ilości substancji w roztworze. Skoncentrowany może oddziaływać nie tylko z aktywnymi metalami (stojącymi po lewej stronie wodoru w rzędzie), ale także z nieaktywnymi, które znajdują się po prawej stronie od H2 (są to na przykład miedź, bizmut itp.). W takim przypadku oprócz standardowych substancji (siarczan / azotan i woda) zostanie również uwolniony gaz (siarka / dwutlenek azotu).
Właściwości fizyczne alkaliów
Wodorotlenek potasu jest bezbarwnym i bezwonnym kryształem. Są wyjątkowo higroskopijne. Sód to białe ciało stałe. Charakteryzuje się również wysokim poziomem higroskopijności. Bar - wygląda tak samo jak wodorotlenek potasu. Wapń - jak biały proszek. 
Właściwości chemiczne
Ten typ wodorotlenków jest głównie zaangażowany w reakcje wymiany. Na przykład z solami. W tym przypadku tworzenie nowej soli i zasady. Przykładem jest następujące równanie: 2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 . Powstaje pierwszy z powstałych związków chemicznych. Alkalia reagują również z kwasami. Dzięki temu procesowi otrzymujemy sól i wodę. Przykład równania: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O. Ponadto substancje tego rodzaju mogą wchodzić w interakcję chemiczną z tlenkami kwasowymi. W tym przypadku, powstałe w wyniku tego substancje są także solą i wodą. Przykładem jest następujące równanie: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O. Podobna reakcja występuje po dodaniu amfoterycznego tlenku. Ponadto, ze względu na swoje właściwości chemiczne, alkalia są stosowane do produkcji mydła. W tym procesie reagują z tłuszczem. Na przykład, jeśli mieszasz stearynę z wodorotlenkiem potasu (lub sodu), otrzymujesz stearynian potasu / sodu i wodę. Stearynian potasu jest jednym ze składników mydła w płynie, sód jest normalny.