Co to elektroujemność: jakaś teoria

W złożonych związkach składających się z atomów różnych pierwiastków, gęstość elektronów zawsze będzie przesuwać się do jednego, najbardziej "silnego" sąsiada. Na przykład w cząsteczce wody (H ₂ O) tlen wygra, a w kwasie solnym (HCl) pojedynek wygra atom chloru. Jak nauczyć się określać tę siłę? W tym celu wystarczy zdemontować to, czym jest elektroujemność. Zacznijmy

Atomy i elementy

Pierwszą rzeczą do nauczenia się jest różnica między atomem a elementem. Załóżmy, że w cząsteczce HNO ₃ znajduje się aż pięć atomów i tylko trzy pierwiastki, którymi są wodór (H), azot (N) i tlen (O). Jeśli nazwa jakiejś ikony lub symbolu zostanie wymazana z pamięci, na ratunek przyjdzie okresowy system Mendelejewa. Wymienia wszystkie elementy, które istnieją dzisiaj. Tak więc pierwsza trudność zostaje przezwyciężona. Przybliżmy się do pytania o elektroujemność.

Pauling Scale

W szkołach i na uniwersytetach, skala Paulinga wystarczy, by zidentyfikować najsilniejszy atom, który przyciągnie na siebie gęstość elektronów słabszych "sąsiadów". Nie bój się. Tutaj wszystko jest bardzo proste. Względna elektroujemność pierwiastków chemicznych jest ułożona w porządku rosnącym i waha się w przedziale 0,7-4,0. Logika tutaj jest jasna: dla kogo ta wartość jest większa, jest jeszcze silniejsza. Wartość "0,7" należy do najbardziej aktywnego metalu - Francja. Tutaj traci do absolutnie wszystkich, czyli jest najmniej elektrycznie ujemny (najbardziej elektrododatni). Maksymalna wartość czterech, oferuje fluor. A ponieważ nie ma równej siły.

Nawet bez prawdziwego zrozumienia, czym jest elektroujemność, w złożonym związku zawierającym fluor można od razu określić zwycięzcę. Kto będzie odciągał gęstość elektronów w fluorku litu (LiF)? Oczywiście, fluorku. Który element jest bardziej elektroujemny w cząsteczce czterofluorku krzemu (SiF ₄ )? Oczywiście znowu fluor.

Naprawiliśmy błąd

Tak więc po przeanalizowaniu elektroujemności, zróbmy teorię przykładami. Naucz się rozpoznawać najsilniejszy element w miksie. Weź cząsteczkę kwasu siarkowego (H2SO4). Korzystając ze skali Paulinga, określamy względną elektroujemność wszystkich trzech wymaganych elementów. W przypadku wodoru będzie to 2,1. Wartość siarki jest nieco wyższa - 2.6. Ale wyraźnym liderem będzie tlen, który ma maksymalną liczbę 3,5. Oznacza to, że najbardziej elektroujemnym elementem w cząsteczce H2SO4 będzie tlen. W ten sposób można wyznaczyć wartość elektroujemności dowolnego pierwiastka.