Co to jest mol w chemii?

Pojęcie mola służy do pomiaru chemikaliów. Daj nam poznać specyfikę tej ilości, podajemy przykłady zadań obliczeniowych wraz z jej udziałem, definiujemy znaczenie tego terminu.

Definicja

Mole w chemii jest jednostką obliczeniową. Reprezentuje on ilość pewnej substancji, w której znajduje się tyle jednostek strukturalnych (atomów, cząsteczek), ile jest w 12 gramach atomu węgla.

Numer Avogadro

Ilość substancji jest związana z Numer Avogadro co stanowi 6 * 10 ^ 23 1 / mol. W przypadku substancji o budowie molekularnej uważa się, że jeden mol obejmuje liczbę Avogadro. Jeśli potrzebujesz policzyć liczbę cząsteczek zawartych w 2 molach wody, musisz pomnożyć 6 * 10 ^ 23 przez 2, otrzymamy 12 * 10 ^ 23 sztuk. Spójrzmy na rolę, jaką mol odgrywa w chemii.

Ilość substancji

Substancja składająca się z atomów zawiera numer Avogadro. Na przykład dla atomu sodu jest to 6 * 10 * 23 1 / mol. Jakie jest jego oznaczenie? Mole w chemii oznaczone są grecką literą "nude" lub łacińską literą "n". W przypadku obliczeń matematycznych związanych z ilością substancji należy zastosować wzór matematyczny:

n = N / N (A), gdzie n oznacza ilość substancji, N (A) to liczba Avogadro, N to liczba cząstek strukturalnych substancji.

Jeśli to konieczne, możesz obliczyć liczbę atomów (cząsteczek):

N = N (A) * n

Rzeczywista masa molowa nazywana jest molem. Jeśli ilość substancji jest określona w molach, to wartość masa molowa Ma jednostki g / mol. Pod względem liczbowym odpowiada on wartości względnej masy cząsteczkowej, którą można określić przez zsumowanie względnych mas atomowych poszczególnych pierwiastków.

Na przykład w celu określenia masy molowej cząsteczki dwutlenek węgla konieczne jest przeprowadzenie następujących obliczeń:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44

Obliczając masę molową tlenku sodu, uzyskujemy:

M (Na2O) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62

Przy określaniu masy molowej kwasu siarkowego podsumowujemy dwa względne masy atomowe wodór o masie atomowej siarki i czterech względnych masach atomowych tlenu. Ich wartości zawsze można znaleźć w układzie okresowym. W rezultacie otrzymujemy 98.

Mol w chemii pozwala na różne obliczenia związane z równaniami chemicznymi. Wszystkie typowe zadania obliczeniowe w chemii nieorganicznej i organicznej, które zakładają znalezienie masy i objętości substancji, są rozwiązywane precyzyjnie przez ćmy.

Przykłady zadań rozliczeniowych

Wzór cząsteczkowy dowolnej substancji wskazuje liczbę moli każdego pierwiastka zawartego w jego składzie. Na przykład jeden mol kwas fosforowy zawiera trzy mole atomów wodoru, jeden mol atomów fosforu i cztery mole atomów tlenu. Wszystko jest całkiem proste. Mole w chemii to przejście od mikrokosmosu cząsteczek i atomów do makrosystemu za pomocą kilogramów i gramów.

Zadanie 1. Określ liczbę cząsteczek wody zawartych w 16,5 moli.

Dla rozwiązania używamy relacji między liczbą Avogadro (ilość substancji). Otrzymujemy:

16,5 * 6,022 * 1023 = 9,9 * 1024 molekuł.

Zadanie 2. Oblicz liczbę cząsteczek zawartych w 5 g dwutlenku węgla.

Po pierwsze, konieczne jest obliczenie masy molowej danej substancji, wykorzystując jej związek ze względną masą cząsteczkową. Otrzymujemy:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44.

Następnie obliczamy liczbę cząsteczek za pomocą wzoru podanego powyżej:

N = 5/44 * 6,023 * 1023 = 6,8 * 1023 cząsteczek.

Algorytm problemów na równaniu chemicznym

Przy obliczaniu masy lub produktów reakcji przy użyciu równania, stosuje się specjalny algorytm działania. Po pierwsze określa się, który z materiałów wyjściowych jest niewystarczający. Aby to zrobić, znajdź ich liczbę w moli. Następnie, wykonaj równanie procesu, koniecznie umieść współczynniki stereochemiczne. Początkowe dane są rejestrowane na substancjach, a ilość substancji pobrana w molach (według współczynnika) podana jest poniżej. Jeśli to konieczne, wykonaj konwersję jednostek miary, używając wzorów. Następnie uzupełnij proporcję i rozwiązaj ją w sposób matematyczny.

Jeśli zaproponowano trudniejsze zadanie, to najpierw oblicza się masę czystej substancji, usuwając zanieczyszczenia, a następnie zaczynają one określać jej ilość (w molach). Żaden problem w chemii związany z równaniem reakcji nie został rozwiązany bez takiej wielkości jak mol. Ponadto, używając tego terminu, można łatwo określić liczbę cząsteczek lub atomów przy użyciu stałej liczby Avogadro do takich obliczeń. Zadania rozliczeniowe są zawarte w pytaniach testowych w chemii dla absolwentów szkół podstawowych i średnich.