Sole amonowe: właściwości. Sole amonowe: zastosowanie

Amon jest jednym z wielu związków azotu. Jego sole mają wiele interesujących właściwości i znajdują praktyczne zastosowanie w wielu dziedzinach ludzkiej działalności. Badanie właściwości tego pierwiastka zajmuje się chemią. Sole amonowe są badane w badaniu interakcji azotu z innymi pierwiastkami chemicznymi.

Co to jest amon

Aby dowiedzieć się, czym jest amon, należy bliżej zapoznać się z zasadą łączenia atomów azotu i węgla. Cząsteczka amoniaku jest napisana w postaci NH _3. Atom azotu jest związany wiązaniami kowalencyjnymi z trzema protonami. Ze względu na wewnętrzną strukturę azotu, jedno wiązanie pozostaje nieprzydzielone.

Dlatego NH3 aktywnie wchodzi w różne wiązania kowalencyjne z innymi pierwiastkami, wykorzystując nieprzydzieloną parę elektronów. Jeśli jądro wodoru wchodzi do związku, powstaje jon amonowy. Schemat reakcji pokazano poniżej:

Jak widać, w tej reakcji cząsteczka amoniaku jest akceptorem jednego protonu i dlatego zachowuje się jak baza. Amon nie występuje w swojej wolnej postaci, ponieważ niemal natychmiast rozpada się na wodór i amoniak. Sole amonowe powstają w wyniku oddziaływania tego pierwiastka z innymi substancjami. Jak pokazują praktyczne doświadczenia, amon wchodzi w różne związki z kwasami, neutralizując je i tworząc sole amonowe. Na przykład w przypadku reakcji z kwas chlorowodorowy powstaje jedna z soli tego pierwiastka:

NH3 + HC1 = NH4CI

Rezultatem reakcji jest chlorek sodu amon.

Interakcja z wodą

Amon dobrze oddziałuje z wodą. W wyniku tej reakcji otrzymuje się hydraty amoniaku o zwiększonym stężeniu OH ^- . Zapis reakcji chemicznych:

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ + OH ^-

Ponieważ liczba jonów grupy hydroksylowej jest wyjątkowo duża, wodne roztwory amoniaku mają odczyn alkaliczny. Jednakże, zgodnie ze starym zwyczajem chemicznym, wodny roztwór amoniaku rejestruje się jako NH4OH. Substancja ta nazywana jest wodorotlenkiem amonu, a alkaliczna reakcja tego związku jest uważana za dysocjację cząsteczek, w których rozkłada się amoniak.

Sole amonowe. Właściwości i główne cechy

Większość soli NH4 _jest praktycznie bezbarwna i dość dobrze rozpuszczalna w wodzie. Związek ten ma wiele właściwości metali, dlatego sole amonowe zachowują się w taki sam sposób, jak sole różnych metali. Oto kilka przykładów tego podobieństwa:

- Sole NH ₄ to dobre elektrolity. Przechodzą hydrolizę w różnych roztworach. Tę reakcję można prześledzić na przykładzie dysocjacji chlorku amonu:

NH ₄ Cl = NH ₄ ⁺ + HCl ^-

- W zależności od hydrolizy. Rezultatem jest reakcja soli słabej zasady i silny kwas :

- mają jonową sieć krystaliczną, mają przewodność elektryczną;

- nie utrzymuj wysokich temperatur i nie rozpadaj się na komponenty.

Nieodwracalne i odwracalne procesy

Rozkład soli amonowych pod wpływem temperatury może być nieodwracalny lub może być procesem odwracalnym. Jeśli anion soli wykazuje słabe właściwości utleniające, sól rozkłada się odwracalnie. Chlorek amonu jest klasycznym przykładem takiej reakcji: gdy temperatura reakcji wzrasta, ostatecznie rozkłada się na własne oryginalne pierwiastki - chlorowodór, a także amoniak. Jeśli ściany statku nie są rozgrzane, pojawia się na nich nalot. Powstaje więc chlorek amonu.

Inne sole tego pierwiastka, w których anion ma wyraźne właściwości utleniające, rozkładają się nieodwracalnie. Standardowym przykładem takiej reakcji jest rozkład azotanu amonu, który jest następujący:

NH 4NO ₃ = N 2O + H 2O

Gdy jeden z produktów interakcji opuszcza pole, reakcja ustaje.

Zastosowanie amoniaku i soli amonowych

Znaczna część amoniaku, wydobywana przemysłowo, wykorzystuje go w instalacjach do zamrażania i chłodzenia. Sole amonowe są stosowane w życiu codziennym oraz w medycynie. Ale ogromna większość amoniaku trafia do produkcji kwas azotowy oraz różnorodne związki zawierające azot, przede wszystkim różne nawozy mineralne.

Nawozy azotowe

Najbardziej znane sole pochodnej azotowej, których zastosowanie w działalności gospodarczej jest niezwykle ważne - to jest siarczan amonu, azotan amonu, chlorek amonu. Azot jest niezbędnym składnikiem białek. Ten element jest obowiązkowy dla istnienia dowolnego żywego organizmu. Rośliny ekstrahują azot z żyznej gleby, gdzie ten pierwiastek występuje głównie w formie związanej. Azot zwykle występuje w postaci soli amonowych i związków kwasu azotowego. Rozpuszczając się w wilgotnej glebie, te nieorganiczne związki wnikają do organizmów roślinnych i są przez nie przetwarzane w różne białka i aminokwasy. Zwierzęta i ludzie nie mogą zaabsorbować azotu w postaci wolnej lub w postaci prostych związków. Do odżywiania i wzrostu potrzebują białka, którego składnikiem jest koniecznie azot. Tylko przy udziale roślin otrzymujemy element, którego potrzebujemy do życia i zdrowia. Gleby w środowisku naturalnym zawierają niewielką ilość azotu. Po zebraniu każdej uprawy niewielka ilość azotu, która była wcześniej w ziemi, jest odprowadzana wraz z roślinami. Aby przyspieszyć proces regeneracji gleby i zastosować nawozy azotowe.

Siarczan amonu. Wzór dla tego związku to (NH4) 2SO _4. Ta sól amonowa stanowi podstawę dla różnych nawozów.

Azotan amonu. Formuła dla tej substancji to NH ₄ NO ₃ . Jest to również dobrze znany nawóz, który jest dobrze przyswajany przez rośliny. Oprócz zastosowania w rolnictwie, azotan amonu jest stosowany w przemyśle wojskowym i wydobywczym - w oparciu o niego wytwarza się mieszaniny wybuchowe (amonalne), stosowane do obróbki strumieniowo-ściernej.

Salve

Chlorek amonu. Znany jako amoniak. Jego wzór chemiczny to NH ₄ Cl. Związek ten jest dobrze znany w produkcji farb i produktów lakierniczych, w branży tekstylnej amoniak jest stosowany w ogniwach galwanicznych. Chlorek amonu jest dobrze znany akcjonariuszom i górnikom. Często używają soli chlorku amonowego w swojej pracy. Zastosowanie tej substancji pomaga usunąć najcieńsze warstwy tlenków z powierzchni metali. Dotknięcie rozgrzanego metalu do amoniaku powoduje odpowiednią reakcję tlenków - albo przechodzą one do chlorków, albo są redukowane. Chlorki szybko odparowują z powierzchni metalu. Proces reakcji miedzi można zapisać w następujący sposób:

4CuO + 2 NH 4Cl = 3Cu + 2CuCl ₂ + N ₂ + 4H ₂ O.

Amoniak w postaci ciekłej i mocne roztwory soli amonowych są również stosowane jako nawozy azotowe - zawartość azotu w nich jest wyższa niż w nawozach stałych i jest lepiej absorbowana przez rośliny.