Wodorotlenek potasu: właściwości, przygotowanie i zastosowanie

W sumie istnieją w naturze trzy klasy związków nieorganicznych: sole, tlenki i wodorotlenki. Substancje takie jak І2, І2 i podobne, składające się tylko z jednego pierwiastka chemicznego, są również wyodrębnione w oddzielnej klasie.

Klasyfikacja wodorotlenku

Jest to jedna z trzech istniejących klasy związków nieorganicznych. Są one podzielone na kwasy, zasady i substancje amfoteryczne. Ten pierwszy składa się z kationu H + i anionu w postaci kwasowej pozostałości, na przykład CI-. Struktura drugiego obejmuje kation metalu, na przykład Ca +, jak również anion w postaci grupy hydroksylowej OH-. Te ostatnie charakteryzują się tym, że posiadają jednocześnie właściwości chemiczne właściwe dla kwasów i zasad. Te wodorotlenki obejmują związki glinu i żelaza. Zasady, podobnie jak inne substancje nieorganiczne, można podzielić na grupy w zależności od ich aktywności chemicznej. Najsilniejsze pod tym względem są potas i wodorotlenek sodu, które są również nazywane alkaliami. Szybko reagują z różnymi substancjami.

Właściwości fizyczne

Ta substancja w normalnych warunkach (w temperaturze pokojowej i pod niskim ciśnieniem) jest w stanie stałym agregacji. Wygląda jak małe kryształy, które są bezbarwne i bezwonne, dobrze rozpuszczają się w wodzie. Te kryształy są wyjątkowo higroskopijne. Pozostając długo na świeżym powietrzu, rozmazują się i zamieniają w rozwiązanie absorbujące wilgoć z atmosfery. Zaobserwowano to samo zjawisko wodorotlenek sodu, higroskopijność, która jest jeszcze wyższa.

Inne nazwy wodorotlenek potasu

W potocznym żargonie substancja ta nazywana jest potasem żrącym, a także ługiem potasowym i alkaliami potasu.

Właściwości chemiczne

Rozpatrywana substancja ma wszystkie cechy charakterystyczne dla podłoża. Jego alkaliczne właściwości są bardzo wyraźne, jak wodorotlenek sodu. Podczas spalania wodorotlenku potasu uwalniany jest tlenek tego metalu i wody. K2O ma jasnożółty kolor.

Interakcje z solami

Sole to substancje składające się z kationów metalu i anionów reprezentowanych przez pozostałość kwasową. Powstają głównie w wyniku oddziaływania aktywnych metali z kwasami. Występuje reakcja podstawienia, w której oprócz soli wytwarzany jest wodór uwalniany w postaci gazu. Podczas reakcji z substancjami tej klasy powstaje inna sól o zawartości potasu, a także wodorotlenek metalu. Na przykład oddziaływanie tej substancji z chlorkiem miedzi powoduje wytrącanie wodorotlenku miedzi i chlorku potasu. W celu przeprowadzenia takiej reakcji konieczne jest stosowanie alkaliów i chlorku miedzi w takich proporcjach, aby dwie cząsteczki pierwszej substancji stanowiły jedną sekundę, to znaczy stosunek uzyskanych substancji będzie wynosił: dla jednej cząsteczki wodorotlenku miedziowego dwa chlorki potasu. Takie interakcje nazywa się reakcjami wymiany. Aby je przeprowadzić, muszą być spełnione następujące warunki: jeden z produktów interakcji musi albo wytrącić się, odparować jako gaz, albo stać się wodą. Metal będący częścią soli musi być mniej aktywny chemicznie, niż potas (wszystko oprócz litu).

Reakcje z kwasami

Wszystkie zasady, w tym wodorotlenek potasu, mogą oddziaływać z kwasami. Najczęstszą i najczęściej stosowaną reakcją jest reakcja, w której dana substancja uczestniczy kwas siarkowy. W takim przypadku wodorotlenek potasu jest potrzebny w takiej ilości, aby istniały dwa związki na cząsteczkę kwasu. W tego rodzaju reakcji substancje takie jak siarczan potasu i woda tworzą się w stosunku molowym od jednego do dwóch. Podobny proces chemiczny jest szeroko stosowany w przemyśle, ponieważ uzyskany produkt jest szeroko stosowany wszędzie.

Co się stanie, jeśli dodasz go do tlenku?

W takim przypadku wystąpi również reakcja wymiany. Na przykład, jeśli miesza się wodorotlenek potasu i dwutlenek żelaza w stosunku molowym dwóch do jednego, można uzyskać wodorotlenek (II) żelazo, opadając w ciemnozielony osad i tlenek potasu w takich proporcjach, że jedna cząsteczka pierwszej substancji będzie miała jedną sekundę .

Główne metody wytwarzania wodorotlenku potasu

W przemyśle najczęściej jest wydobywany przez elektrolizę roztworu chlorku potasu. Wytwarzanie wodorotlenku potasu jest procesem, w którym oprócz wytworzonej substancji powstają H ₂ i C ₂ .

Użyj w przemyśle

Substancja ta jest głównie wykorzystywana do produkcji mydła i innych środków czyszczących. W tym procesie stosuje się reakcję danego związku z dowolnym tłuszczem. W tym samym celu można stosować wodorotlenek sodu. Substancja uwzględniona w tym artykule jest szeroko stosowana w przemyśle chemicznym do produkcji różnych związków potasu, przede wszystkim siarczanu.

Reakcję, w której się ona uformowała została przez nas rozważona powyżej. W tej samej sferze jest on stosowany jako związek absorbujący gazy, takie jak siarkowodór, dwutlenek siarki, dwutlenek węgla. Działa również jako osuszacz ze względu na swoje wysokie właściwości higroskopijne. Może być stosowany do określania poziomu stężenia kwasu w roztworze. Ponadto wodorotlenek jest stosowany w przemyśle spożywczym. Tutaj jest używany jako dodatek do żywności E525. Działa jako regulator kwasowości. Możesz go spotkać w kompozycji kakao, czekolady i innych podobnych produktów. Wodorotlenek potasu stosuje się w przetwarzaniu celulozy, w celu uzyskania wiskozy, stosowanej w bateriach alkalicznych, dodaje się do zestawu środków do mycia naczyń lub czyszczenia różnych powierzchni, do przetwarzania tkaniny bawełnianej i zwiększania jej higroskopijności.

Związki potasu otrzymane z jego wodorotlenku i ich zastosowanie

Najczęściej uznawaną substancję stosuje się do ekstrakcji siarczanu potasu, który jest stosowany jako nawóz. Są one karmione roślinami w okresie wegetacji. Jest również stosowany jako emulgator w przemyśle spożywczym - umożliwia uzyskanie jednorodnej masy składającej się z składników, które nie mieszają się w normalnych warunkach. Do oznaczenia na etykiecie E515. Może także, podobnie jak wodorotlenek potasu, działać jako regulator kwasowości. Siarczany są często stosowane jako substytut soli. Ponadto substancja ta znajduje swoje zastosowanie w farmakologii w produkcji suplementów diety, a także w produkcji barwników. Ponadto jest on stosowany w przemyśle szklarskim.

Wodorotlenek potasu i ludzkie ciało

W postaci stężonego roztworu ten związek chemiczny jest niebezpieczny dla żywych organizmów. Kontakt ze skórą lub błonami śluzowymi może spowodować poważne uszkodzenie. Stężony roztwór wodorotlenku potasu powoduje bardziej poważne oparzenia niż kwasy. Może również rozpuścić wiele związki organiczne. Ta substancja należy do drugiej klasy niebezpieczeństwa, to znaczy podczas pracy z nią musisz przestrzegać specjalnych zasad. Nadmierna ilość wodorotlenku potasu w organizmie prowadzi do pojawienia się nowych chorób skóry lub zaostrzenia przewlekłych.