Główne klasy związków nieorganicznych

Związki nieorganiczne obejmują wszystkie kombinacje pierwiastków chemicznych, które nie zawierają węgla. Większość znanych związków jest organicznych, ale wiadomo, że około 20 milionów z nich należy do klasy nieorganicznej. Ogromna ilość wymaga ich klasyfikacji, czyli podziału na grupy.

Każda z tych substancji ma swoją własną charakterystykę, a zatem możliwe jest rozróżnienie głównych klas związków nieorganicznych. Każda z nich charakteryzuje się różnymi zdolnościami interakcji z innymi substancjami, ich właściwościami. Chemia, klasy związków nieorganicznych, w których zajmują ważne miejsce, rozpatruje ich klasyfikację z kilku punktów widzenia.

Klasyfikacja substancji nieorganicznych

Istnieje kilka kategorii, które są podzielone na klasy związków nieorganicznych. Zgodnie z ich strukturą mogą one być proste i złożone. Substancje proste składają się z atomów tego samego typu. Mogą to być metale i niemetale. W niektórych źródłach można znaleźć informacje, że proste substancje obejmują także gazy szlachetne i proste substancje amfoteryczne.

Charakterystyka metalu

Atomy związków metali są połączone ze sobą specjalnymi wiązanie metali, tworząc sieć krystaliczną. Jony metali komunikują się między sobą, tworząc elektroniczną chmurę.

Sieć krystaliczna jest tworzona przez wszystkie metale, a to ze względu na ogólne właściwości większości z tych prostych substancji nieorganicznych. Na przykład takie właściwości to wysoka przewodność cieplna, plastyczność, wytrzymałość, nieprzezroczystość, wysokie przewodnictwo elektryczne.

Niemetale

Związki nieorganiczne o charakterze niemetalicznym są bardzo różnorodne. W tej grupie można znaleźć substancje w stanie stałym, ciekłym i gazowym. Przykładem stałego niemetalu jest siarka, fosfor itp .; gazowy - wodór, chlor; ciecz - brom.

Gazowe niemetale zazwyczaj występują w przyrodzie w postaci cząsteczek dwuatomowych, oprócz gazów szlachetnych, które występują w postaci jednoczęściowej. Często mają również ciekłe niemetale struktura molekularna. Ciała stałe najczęściej tworzą sieć krystaliczną, to jest mają strukturę niemąsteczkową.

Złożone substancje nieorganiczne

Najczęściej można znaleźć klasyfikację złożonych substancji w strukturze. Dlatego najważniejsze klasy związków nieorganicznych są następujące:

1. Tlenki.

2. Wodorki:

• kwasy;
• tereny;
• amfoteryczne wodorotlenki.

3. Sole.

Niektóre źródła emitują kwasy, zasady i amfoteryczne wodorotlenki jako niezależne punkty klasyfikacji, jednak ze względu na to, że pierwszy, drugi i trzeci są wynikiem wzajemnego oddziaływania tlenków z wodą, wszystkie te kategorie należą do wodorotlenków.

Tlenki

Tlenki to substancje, które mają w swoim składzie 2 pierwiastki (lub więcej), a jednym z nich jest koniecznie tlen. Ogólna formuła tlenków to E _x O _y .

W zależności od tego, w jaki sposób tlenki oddziałują z innymi substancjami, są podzielone na 3 kategorie: amfoteryczne, kwasowe i zasadowe.

Właściwości klas związków nieorganicznych są ważne przy określaniu możliwych reakcji przy ich udziale. Tak więc amfoteryczne są te tlenki, które wchodząc w reakcję z kwasami i zasadami tworzą sole i wodę. Podczas reakcji z wodą związki te mogą mieć właściwości kwasowe i zasadowe, to znaczy mogą tworzyć kwasy i zasady. Do amfoterycznych należą związki glinu, chromu III, berylu, żelaza III, cynku. Tlenki kwasowe reagować z wodą i tworzyć kwas, a podczas interakcji z zasadami - sole. Podstawowe tlenki w reakcji z wodą tworzą zasady, az zasadami tworzą sole.

Zgodnie z inną klasyfikacją, tlenki są również podzielone w zależności od ich zdolności do tworzenia soli w sole i nie tworząc soli. Tlenki nie będące rozpuszczalnikami tworzą kwasy, a reakcje z tworzeniem soli są dla nich niemożliwe.

Wodorotlenki

Związki te otrzymuje się przez dodanie wody do tlenków lub pośrednio przez szereg reakcji. Te wodorotlenki tworzone przez zasadowe tlenki są nazywane zasadami, a te, które powstają z amfoterycznych tlenków, nazywane są amfoterycznymi wodorotlenkami.

Kwasy

Te złożone substancje są uwzględnione w Główne klasy związków nieorganicznych składają się z wodoru i reszty kwasowej. Nazwa tego ostatniego pozwala podać nazwę konkretnego kwasu.

Kwasy jako klasy związków nieorganicznych mogą być jedno-, dwu- i trój-zasadowe, co zależy od liczby atomów wodoru w ich składzie. Przykładem kwasu jednozasadowego jest kwas chlorowodorowy (HCl), kwas dwuzasadowy to siarka (H2SO4 ₎ , a kwas trójzasadowy to kwas fosforowy (H3PO4 ₎ .

Kwasowe pozostałości również mają swoją własną klasyfikację, mogą zawierać tlen i nie zawierać tlenu.

Atomy metalu mogą zastąpić wodór w kwasach, w którym to przypadku otrzymuje się sole.

Pojęcie soli

Sole zalicza się również do głównych klas związków nieorganicznych. Jest to produkt podstawienia wodoru w kwasach przez atomy metalu lub grupy hydroksylowe zasad dla reszt kwasowych. Sole powstają, gdy różne klasy związków nieorganicznych wchodzą ze sobą w interakcje.

W zależności od stopnia podstawienia atomów rozróżnia się sole średnie, kwasowe i zasadowe. Jeśli nastąpi całkowite zastąpienie atomów, wówczas utworzona sól jest średnia, jeśli częściowa, to odpowiednio kwasowa lub zasadowa. W przypadku, gdy skład odczynników jest wystarczający do całkowitego zastąpienia, tworzy się środkową sól.

Kiedy interakcja nie ma kwasu, aby uzyskać średnią sól, mówią o otrzymaniu podstawowej soli.

Gdy metale reagują z niemetalami, powstaje sól wolna od tlenu, a gdy reaguje kwas i zasadowy tlen, otrzymuje się sól zawierającą tlen.

Pojęcie związku między klasami związków nieorganicznych

Wspomnieliśmy powyżej, że niektóre substancje są otrzymywane tylko pośrednio przez kilka reakcji. Istnieje związek między klasami związków nieorganicznych, które można powiedzieć w związku z tym, że różne złożone elementy reagują ze sobą tworząc nowe substancje. Na przykład sól powstaje w wyniku oddziaływania kwasów z zasadami. Jest to tak zwane genetyczne połączenie klas związków nieorganicznych, których istotą jest to, że interakcja zachodzi pomiędzy różnymi klasami substancji nieorganicznych. A więc do reakcji wchodzą zasadowe i kwaśne tlenki, zasady i kwasy, metale i niemetale itp. Główne klasy związków nieorganicznych podczas interakcji zapewniają chemiczne właściwości tych grup substancji.

Oto kilka przykładów potwierdzających związek genetyczny między różnymi klasami związków:

• Metale podczas interakcji z niemetalami tworzą sole.
• Metale, podczas interakcji z tlenem, tworzą tlenki.
• Niemetale powstają, odpowiednio, w reakcji z tlenkami tlenu niemetali.
• Tlenki zasadowe i amfoteryczne, reagujące z kwasami lub tlenkami kwasowymi, tworzą sole.
• Tlenki kwasów tworzą sole w reakcji z zasadami lub podstawowymi tlenkami.
• Tlenki kwasów reagują z wodą i tworzą kwasy.
• Zasady, reagując z amfoterycznymi wodorotlenkami, tworzą sole.

W ten sposób podział na klasy związków nieorganicznych pozwala grupować ich ogromną liczbę i określać zasady ich interakcji między sobą a innymi substancjami. Ponadto, takie grupowanie ułatwia łatwiejszą asymilację i zapamiętywanie właściwości różnych związków nieorganicznych.