Podchloryn sodu: formuła, zastosowanie. Dezynfekcja wody za pomocą podchlorynu sodu

Kwasy zawierające chlor są dość zróżnicowane. W sumie jest ich pięć:

• chlorowodorek HCL bez zawartości tlenu;
• podchlorawy HCLO;
• Chlorek HLO2;
• chlorowcowy HCLO3;
• chlorowcowy HCLO ₄ .

  

Każdy z nich jest najsilniejszym utleniaczem, który ma szerokie spektrum działania i dlatego jest szeroko stosowany w różnych syntezach chemicznych i przemyśle. Jednak szczególne znaczenie mają najsłabsze z nich, ale jednocześnie w zdolności utleniającej nie gorszej od innych - podchlorynowej. Jedna z jego soli, podchloryn sodu, jest jednym ze 100 zsyntetyzowanych i ważnych związków chemicznych do użytku domowego. Dlaczego i po podłączeniu tego, spróbujmy to rozgryźć.

Kwas podchlorawy i jego sole

Jak już wspomniano, ten kwas nie jest najsilniejszy wśród jego kolegów. Jednak to ona jest w stanie łatwo uwolnić się od soli i wykazywać najsilniejsze właściwości antybakteryjne, oksydacyjne i dezynfekujące. Określa główne obszary jej zastosowania i podkreśla wagę.

Ponieważ sam kwas jest raczej niestabilny, jest bardziej ekonomiczny i wygodniejszy w użyciu swoich soli. Najbardziej popularne w branży to:

• podchloryn potasu;
• podchloryn sodu;
• podchloryn wapnia.

Wszystkie w normalnych warunkach są stałymi substancjami krystalicznymi zdolnymi do rozkładu przy niewielkim ogrzewaniu, z uwolnieniem wolnego chloru. Przy prawidłowym transporcie, przechowywaniu i używaniu są niezbędni asystenci w przemyśle, gospodarstwie domowym i medycynie.

Podchloryn sodu ma największe znaczenie, dlatego rozważymy je bardziej szczegółowo.

Podchloryn sodu Formuła

Jeśli weźmiemy pod uwagę konkretny skład cząsteczki, stosunek ilościowy pierwiastków będzie następujący:

• sód - 31%;
• chlor - 48%;
• tlen - 21%.

Empiryczna formuła podchlorynu sodu to NaCLO. Dodatnio naładowany jon sodu jest związany przez oddziaływania jonowe z jonem chlorynu. Wiązania wewnątrz tych ostatnich są utworzone przez kowalencyjny mechanizm biegunowy: sześć elektronów chloru w parach i jeden niesparowany łączy się z jednym elektronem atomu tlenu. Całkowity ładunek clo ^- .

Oczywistym jest, że podchloryn sodu w postaci roztworu odzwierciedla zarówno strukturę jego cząsteczki, jak i stopień dysocjacji w roztworze wodnym. Pokazuje również jakościowy i ilościowy skład związku.

Historia odkrycia i zastosowania substancji

Ta historia sięga XVIII wieku. W końcu to właśnie w 1774 roku Karl Scheele odkrył elementarny (molekularny) chlor. Przez wiele lat badano jego właściwości. Dlatego dopiero w 1787 r. Claude Berthollet mógł stwierdzić, że jeśli ten gaz został rozpuszczony w wodzie, można uzyskać mieszaninę kwasów, które mogłyby mieć ogromny efekt wybielania i dezynfekcji.

Tę mieszaninę nazwano płynem wybielającym i ustalono masową produkcję. Jednak dosłownie w tym samym roku okazało się, że przechowywanie i transport tej substancji w tej formie było niewłaściwe, ponieważ szybko ulega rozkładowi pod wpływem wielu czynników:

• temperatury;
• oświetlenie;
• wnikanie obcych cząstek;
• tylko na zewnątrz i takie tam.

W związku z tym ulepszono metodę produkcji. Zaczęli przekazywać kaustyczny chlor gazowy nie przez wodę, ale przez roztwór potażu. Rezultatem był bardziej stabilny produkt KCLO, który miał takie same właściwości, gdy był używany. Ten związek był nazywany "wodą Jaffel" i zaczął być szeroko stosowany do potrzeb domowych.

Ale potaż, czyli węglan potasu, jest dość drogocenną solą. Dlatego z ekonomicznego punktu widzenia ta metoda nie była zbyt opłacalna. Następnie w 1820 Antoine Labarrac zgadywał, aby zastąpić potaż tańszą i bardziej dostępną solą - soda kaustyczna. To rozwiązało problem. W rezultacie zaczęto otrzymywać produkt, który jest nadal używany - podchloryn sodowy NaCLO.

Obecnie istnieje kilka synonimów nazwy tego związku:

• woda z lawy;
• labarrakova woda;
• podchloryn sodu;
• podchloryn sodu.

Właściwości fizyczne

Dzięki swoim parametrom fizycznym związek ten nie różni się od innych soli kwasu podchlorawego. Istnieje kilka podstawowych cech charakterystycznych.

1. Wygląd w normalnych warunkach to bezbarwne kryształki sześcienne o słabym ostrym zapachu chloru.
2. Łatwo i całkowicie rozpuszczone w wodzie w dużych ilościach, dają alkaliczny ośrodek reakcji.
3. Temperatura topnienia kryształów - 18-24 ^° C.
4. Temperatura zamarzania zależy od stężenia roztworu i zmienia się od -1 ⁰ С do -30 ⁰ С.
5. Po podgrzaniu powyżej 30 ⁰ C substancja rozkłada się wraz z uwolnieniem wolnego chloru, w wyższych temperaturach następuje rozkład wraz z eksplozją.
6. Gęstość podchlorynu sodu wynosi 1250-1265 kg / m³.
7. Po umieszczeniu na wolnym powietrzu kryształy mogą się samoistnie stopić, zamieniając w stan ciekły.
8. Roztwór wodny ma jasnozielony kolor, wyraźny jest zapach chloru. Łatwo rozkłada się przez wpływ zewnętrzny i wnikanie ciał obcych w pojemniku.
9. Może uwalniać toksyczny chlor, niebezpieczny w przypadku kontaktu z oczami i długotrwałego kontaktu ze skórą. Silny utleniacz.

   

Tak więc widzimy, że woda labarracka jest stabilnym związkiem tylko we wszystkich warunkach przechowywania. Dlatego posługuj się nim i używaj go z wielką starannością.

Formy istnienia

Rozpatrywana substancja występuje w postaci trzech krystalicznych hydratów.

1. Monohydrat . Wzór chemiczny NaOCL * H ₂ O. Ta forma nie jest trwała, może eksplodować w temperaturach powyżej 60 ⁰ C.
2. Przy większej zawartości wody w składzie cząsteczki wzrasta opór. Następny krystaliczny hydrat ma postać NaOCL * 2.5H ₂ O. Nie eksploduje, w temperaturze powyżej 50 ^° C topi się.
3. Pentahydrat o wzorze NaOCL * 5H ₂ O jest najbardziej stabilną formą stosowaną w życiu codziennym. To dla niej opisane zostały powyższe właściwości fizyczne.

Podchloryn sodu w roztworze wodnym można wydzielić przez odparowanie. Tworzą się jasnozielone lub prawie przezroczyste igiełkowe kryształy pentahydratu.

Właściwości chemiczne

Te właściwości są oparte na zdolności utleniającej danego związku. Najważniejsze rodzaje reakcji, w których wodzie Javel może uczestniczyć, są następujące:

1. Dekompozycja. W zależności od warunków mogą być wytwarzane różne produkty. W normalnych warunkach jest sól i tlen. Po podgrzaniu - chloran sodu i sól. Pod działaniem kwasów reakcja zachodzi wraz z uwolnieniem wolnego chloru.
2. Silne właściwości utleniające ze wszystkimi reduktorami. Jest zdolny do przekształcania siarczynów w siarczany, azotyny w azotany, rozpuszczania fosforu i arsenu, z tworzeniem ich kwasów, a także przekształcania amoniaku w cząsteczkę hydrazyny.
3. W reakcjach z metalami zwiększa ich stany utleniania do maksimum możliwego.
4. Ma silne właściwości korozyjne, dlatego nie może być stosowany do obróbki produktów metalowych.

Oczywiste jest, że właściwości chemiczne danej substancji sprowadzają się do jednej rzeczy - jest to efekt utleniający.

Wytwarzanie podchlorynu sodu

Możliwe jest uzyskanie wody javel w laboratorium lub przemyśle. Sposoby są różne. Rozważ obie opcje.

Uzyskanie podchlorynu sodu w przemyśle.

1. Metoda, którą zaproponował w 1820 r. Labarrak, pozostaje aktualna do dziś. Przechodzenie chloru przez roztwór wodorotlenek sodu zdobądź pożądany produkt. Ta opcja jest nazywana substancją chemiczną.
2. Elektrochemiczne. Polega ona na poddaniu elektrolizy roztworu NaCL lub wody morskiej.

Oba są dziś używane i zapewniają duże ilości produktów w produkcji.

Metody syntezy laboratoryjnej polegają na uzyskaniu niewielkich porcji produktu. Polegają one na przepuszczaniu chloru przez żrący roztwór lub węglan sodu.

Użyj w przemyśle

Główną gałęzią gospodarki narodowej, w której używana jest ta substancja, jest zaopatrzenie w wodę. Przez wiele lat, od początku XX wieku, stosowano dezynfekcję wody podchlorynem sodu. Dlaczego jest to tak istotne i możliwe do zastosowania? Istnieje wiele przyczyn takiego stanu rzeczy.

1. Metoda ta jest uważana za przyjazną dla środowiska i bezpieczną, ponieważ przy naturalnym rozpadzie podchlorynu uwalniany jest tlen i powstaje sól kuchenna, która nie stanowi zagrożenia dla natury i człowieka.
2. Jest to najskuteczniejsza metoda radzenia sobie z przytłaczającą liczbą bakterii, wirusów i grzybów, a także najprostsza, powodująca patologię.
3. Z ekonomicznego punktu widzenia ta metoda jest najbardziej opłacalna i tania.

   

Połączenie wszystkich wskazanych czynników sprawia, że ​​podchloryn sodu jest idealny dla dzisiejszej substancji do uzdatniania wody pitnej. Również uzdatnianie wody w basenach i innych sztucznych zbiornikach. Możesz wyczyścić akwaria, zapewniając rybom komfort życia i swobodny dostęp tlenu.

Aplikacje medyczne

Podchloryn sodu jest również stosowany do celów medycznych. Ostatecznie jego właściwości dezynfekujące, bakteriobójcze i oczyszczające nie mogły pozostać niezauważone w tym obszarze. Jak dokładnie jest używany?

1. Do leczenia ropnych ran, otwarte obszary uszkodzenia.
2. Do dezynfekcji narzędzi, obróbki powierzchni roboczych i stref sanitarnych.
3. Do leczenia wielu chorób zakaźnych wywołanych przez wirusy, bakterie lub grzyby (HIV, opryszczka, wirusowe zapalenie wątroby typu A i B, chlamydie i inne).
4. W chirurgii do leczenia ran drenażu, ubytków wewnętrznych z ropnymi zmianami.
5. W położnictwie i ginekologii.
6. W otolaryngologii i dermatologii nawet roztwory są stosowane do iniekcji lub wkraplania do kanału słuchowego.

Zastosowanie tego narzędzia pozwala uniknąć wysokiej śmiertelności w rozprzestrzenianiu się zakażeń w mniej rozwiniętych krajach.

Woda Zhaveleva w syntezach chemicznych

Na podstawie tej substancji powstają różne produkty czyszczące i detergenty, preparaty do oczyszczania urządzeń sanitarnych i czyszczenia rur. Ponadto, za pomocą podchlorynu sodowego, syntetyzowane są różne wybielacze dla tkanin, które są zdolne do usuwania najbardziej złożonych plam (na przykład z kawy, wina, ziół itp.).

Na podstawie wody labarrac stworzono fundusze na dekompozycję odpadów z gospodarstw domowych i przemysłowych. I na takich substancjach, które będą maksymalnie bezpieczne dla środowiska.

W wielu reakcjach stosuje się silne właściwości utleniające związku, tak że otrzymuje się wiele innych ważnych substancji w chemii.

Zastosowanie w hodowli zwierząt i produkcji roślinnej

Podchloryn sodu jest również stosowany w tych sektorach gospodarki narodowej. Na przykład w hodowli zwierząt konieczne jest czyszczenie pomieszczeń, w których żyją zwierzęta. Pozwala to pozbyć się zanieczyszczeń, oczyścić i zniszczyć patogeny. Zmniejsza to częstotliwość występowania inwentarza żywego.

W produkcji roślinnej podchloryn sodu zapobiega również infekcji grzybami i bakteriami. W przedsiewnym traktowaniu nasion roztworem jasnej wody gwałtownie zmniejsza się wzrost chorób wśród roślin uprawnych. Czasami same rośliny przetwarzane są w celu działania bakteriobójczego.

Funkcje i warunki przechowywania

Ponieważ substancja jest wyjątkowa, a opieka nad nią jest wyjątkowa. Istnieje cała lista, która opisuje, jak prawidłowo przechowywać i używać podchlorynu sodu. GOST 11086-76 zawiera specyfikacje techniczne i informuje o wszystkich funkcjach związanych z przechowywaniem i transportem, a także o używaniu i usuwaniu odpadów po użyciu dla wody javelé.

Wszystkie marki towarów, szczegółowe cechy są tam również opisane. Dlatego przed zastosowaniem lub zakupem należy uważnie przeczytać ten dokument. Zasadniczo przechowywanie podchlorynu sodu należy przeprowadzać w ciemnych pomieszczeniach, specjalnych pojemnikach odpornych na utlenianie i korozję. Nie można go ogrzać, ponieważ może wystąpić eksplozja. Możesz transportować w dowolny sposób, ale zgodnie z przepisami bezpieczeństwa.

Podchloryn sodu: instrukcje użytkowania

Jeśli mówimy o używaniu danej substancji, konieczne są ścisłe zalecenia lekarskie. W końcu chlor jest częścią związku i może mieć szkodliwy wpływ na organizm. Możesz dostać oparzenie chemiczne, zatrucie itp. Nie jest to wszystko, do czego może doprowadzić niekontrolowane spożycie substancji, takiej jak podchloryn sodu. Instrukcje dotyczące używania leków w oparciu o to powinny być dokładnie przestudiowane i uzgodnione z lekarzem, jego stosowanie do celów leczniczych jest zabronione!