Drugim nazwiskiem kwasu jabłkowego jest hydroksyntar. Jest członkiem grupy kwasów hydroksykarboksylowych. Związek ten najpierw uzyskał Karl Scheele (szwedzki chemik) z niedojrzałych jabłek (które określiło jego nazwę) w 1785 roku. Również w przyrodzie występuje w winogronach, berberysach, jarzębach, malinach itp. W postaci soli, zwanych jabłkami, substancja jest zawarta w tytoniu. Maksymalna zawartość kwasu hydroksycyklowego razem z kwasem cytrynowym w niedojrzałych zielonych jabłkach osiąga 1,2%.
Ten związek chemiczny ma następującą formułę:
HOOC-CH 2 -CH (OH) - COOH lub C 4H 3O 2 (OH) 3
W normalnych warunkach kwas jabłkowy jest bezbarwnym krystalicznym proszkiem, który dobrze rozpuszcza się w alkoholu (w 100 ml - 35,9 g) iw wodzie (w 100 ml - 144 g). Masa cząsteczkowa związki równe 134,1 g / mol.
Poniższy rysunek pokazuje przestrzenną strukturę cząsteczki kwasu jabłkowego. Atomy węgla są zaznaczone na czarno, tlen na czerwono, wodór na biel.
Kwas jabłkowy istnieje w postaci racematu (optycznie nieaktywnego związku) i dwóch stereoizomerów. Te ostatnie są takimi związkami w cząsteczkach, których między atomami występuje ta sama sekwencja wiązań chemicznych, ale istnieją różnice w ich rozmieszczeniu w przestrzeni względem siebie. Szczegółowo ten problem dotyczy stereochemii. W kwasie jabłkowym są dwa stereoizomery, na ich przykładzie P. Walden jako pierwszy pokazał w 1896 r., Że możliwe są interkonwersje enancjomerów. Badanie tego zjawiska posłużyło za podstawę do późniejszego stworzenia teorii reakcji tzw. Substytucji nukleofilowej na atomie węgla (nasyconym).
Substancja jest otrzymywana na dwa sposoby: naturalny i chemiczny. Pierwsza oferuje ekstrakcję z owoców i jagód. Syntetyczny kwas jabłkowy otrzymuje się w kilku reakcjach:
1. Hydratacja kwasu maleinowego lub fumarowego. Warunkiem jest temperatura 100-150 ° C. Równanie reakcji wygląda następująco:
HOOCCH = CHCOOH + H2O → NOEP-CH 2 -CH (OH) - COOH
2. Hydroliza kwasu bromo- lub chloro-bursztynowego. Kwas jabłkowy ekstrahuje się za pomocą eteru. Wykorzystuje materiał roślinny.
1. Utlenianie kwasu siarkowego stężonego (H2SO4) z utworzeniem kwasu kumalinowego. Reakcja przebiega w dwóch etapach:
HOOC-CH 2 -CH (OH) - COOH + H 2 SO 4 → HOOC-CH 2- CHO + HCOOH
Rezultatem jest malonowy aldehyd i kwas mrówkowy. Ten ostatni związek rozkłada się tworząc tlenek węgla i woda:
HCOOH → CO + H2O
Aldehyd kwasu malonowego natychmiast przekształca się w kwas kumalinowy.
2. Interakcja z kwas chlorowodorowy :
HOOC-CH 2 -CH (OH) - COOH + HCI → HOOC-CH2-CHCl-COOH
Otrzymana substancja nosi nazwę 2-chloroantynę.
3. Kwas jabłkowy jest podatny na utlenianie (w szczególności, gdy stosuje się KMnO4):
HOOC-CH2-CH (OH) - COOH + KMnO4 → HOOC-CH2-CO-COOH
Powstały kwas nazywany jest 2-okso-bursztynowym (oksylooctowym).
4. Interakcje z chlorkiem acetylu z wytworzeniem kwasu 2-acetoksybursztynowego:
HOOC-CH 2 -CH (OH) - COOH + CH3COCl → HOOC-CH2-CH (OCOCH3) -COOH
Przy stopniowym ogrzewaniu kwas jabłkowy rozkłada się, tworząc serię produktów pośrednich. W temperaturze 100 ° C dochodzi do powstawania bezwodników (są one podobne do laktydów). Przy wzroście do 140-150 ° C przekształca się w kwas fumarowy. Przy gwałtownym wzroście temperatury do 180 ° C otrzymuje się bezwodnik maleinowy.
Podsumowując wszystkie dane, można powiedzieć, że właściwości chemiczne kwasu jabłkowego są takie same jak innych kwasów hydroksylowych.
Kwas jabłkowy uczestniczy w cyklu Krebsa. Reprezentuje on główny etap oddychania wszystkich komórek, które zużywają tlen i jest pośrednim ogniwem między glikolizą a elektrycznym łańcuchem transportowym. Główną rolą cyklu kwasu trójkarboksylowego (Krebsa) jest synteza zredukowanych koenzymów FAD * H 2 i NAD * H. Są one następnie wykorzystywane do produkcji ATP, ADP i fosforanów. Kwas hydroksykwasowy powstaje w wyniku hydratacji fumarami. Jego późniejsze utlenianie za pomocą NAD + kończy cykl Krebsa. Katalizatorem enzymu jest dehydrogenaza jabłczanowa.
Uzyskany komercyjnie kwas jabłkowy jest dość szeroko stosowany: