Jaki jest najlżejszy metal? Jego właściwości i funkcje

Słowo "metal" często kojarzy się z ciężarem. Daleko od tego. Wszystkie metale mają bardzo różne właściwości. Niektóre z nich są tak lekkie, że nawet nie toną w wodzie. Jaki jest najlżejszy metal? Jakie są jego właściwości? Dowiedzmy się.

Najlżejsze metale na świecie

Metale lekkie to takie, które mają niską gęstość. To nie jest rzadkie zjawisko. Substancje o takich właściwościach stanowią około 20% masy skorupy ziemskiej. Są aktywnie wydobywane i szeroko stosowane w przemyśle.

Najlżejszym metalem jest lit. Oprócz najniższej masy atomowej ma także najniższą gęstość, która jest dwa razy mniejsza niż wody. Potas, sód, glin, rubid, cez, stront itp. Są pochodnymi litu, a wśród nich tytan, który ma największą wytrzymałość spośród metali.

Aluminium jest również lekkie i trwałe. W skorupie jest trzecią najczęściej spotykaną. Dopóki ludzie nie nauczyli się, jak go zdobyć przemysłowo, metal był droższy niż złoto. Teraz kilogram aluminium można kupić za około 2 USD. Stosuje się go zarówno w technice rakietowej, jak i przemyśle wojskowym, a także w produkcji folii spożywczej i artykułów kuchennych.

Lit

Lit jest w pierwszej grupie układu okresowego pierwiastków. Znajduje się pod numerem 3, po wodorze i helu, i ma najmniejszą masę atomową spośród wszystkich metali. Prosta substancja - lit w normalnych warunkach ma srebrzystobiały kolor.

To jest najłatwiejsze metal alkaliczny o gęstości 0,534 g / cm³. Z tego powodu pływa on nie tylko w wodzie, ale także w nafcie. Do ich przechowywania zwykle stosuje się parafinę, benzynę, olej mineralny lub eter naftowy. Lit jest bardzo miękki i plastyczny, łatwo można go przeciąć nożem. Aby stopić ten metal, należy go ogrzać do temperatury 180,54 ° C. Gotuje się tylko w 1340 ° C.

W naturze istnieją tylko dwa stabilne izotopy metali: lit-6 i lit-7. Oprócz nich znajduje się 7 sztucznych izotopów i 2 izomery jądrowe. Lit jest produktem pośrednim w reakcji wodoru z helem, w ten sposób uczestnicząc w tworzeniu energii gwiazdy.

Reakcje z litu

Biorąc pod uwagę jego alkaliczny charakter, można założyć, że jest bardzo aktywny. Jednak metal jest najspokojniejszym przedstawicielem swojej grupy. W normalnej temperaturze pokojowej lit reaguje słabo z tlenem i wieloma innymi substancjami. Po podgrzaniu pokazuje swój "temperament", potem reaguje z kwasami, różnymi gazami i zasadami.

W przeciwieństwie do innych metali alkalicznych, reaguje łagodnie z wodą, tworząc wodorotlenek i wodór. Niemal nie ma reakcji z suchym powietrzem. Ale jeśli jest mokry, powoli reaguje z litem, tworząc azotek, węglan i wodorotlenek.

W niektórych temperaturach najlżejszy metal jest aktywny za pomocą amoniaku, alkoholu etylowego, halogenów, wodoru, węgla, krzemu, siarki.

Stopy litu

Właściwości litu zwiększają indywidualne cechy metali, dzięki czemu często są stosowane w stopach. Korzystna jest jego reakcja z tlenkami, wodorem, siarczkami. Po podgrzaniu tworzy z nimi nierozpuszczalne związki, które są łatwe do wyekstrahowania ze stopionych metali, oczyszczając je z tych substancji.

Aby nadać stopom odporność na korozję i plastyczność, miesza się z magnezem i aluminium. Miedź w stopie z tym staje się gęstsza i mniej porowata, lepiej przewodzi elektryczność. Najlżejszy metal zwiększa twardość i plastyczność ołowiu. Jednocześnie zwiększa temperaturę topnienia wielu substancji.

Dzięki litowi metal staje się trwały i odporny na uszkodzenia. Jednak nie waży ich. Właśnie dlatego stopy oparte na nim są wykorzystywane w inżynierii kosmicznej i lotnictwie. Głównie stosowany w mieszankach z kadmem, miedzią, skandem i magnezem.

Będąc w naturze i znaczeniu

Najlżejszy metal ma około 30 własnych minerałów, ale tylko 5 z nich znajduje zastosowanie w przemyśle: pentyty, amblygonity, lepidolity, zinnwaldity i spodumeny. Ponadto znajduje się w słonych jeziorach. W sumie skorupa ziemska zawiera 0,005% tego metalu.

Duże rezerwy przemysłowe litu znajdują się na wszystkich kontynentach. Jest wydobywany w Brazylii, Australii, RPA, Kanadzie, USA i innych krajach. Następnie jest wykorzystywany w elektronice, hutnictwie, materiałach laserowych, energetyce jądrowej, a nawet medycynie.

Wysoka zawartość litu występuje w humusie, co wskazuje na jego udział w cyklu substancji naturalnych. Metal występuje w ciele zwierząt, a także w wielu roślinach. Lit jest bogaty w brzoskwinie, grzyby, rzodkiewki, ziemniaki, marchew.

W naszym ciele znajduje się w wątrobie, krwi, płucach, kościach i innych narządach. Brak litu prowadzi do zaburzeń w układzie nerwowym i mózgu. Zwiększa odporność organizmu na choroby, aktywuje aktywność enzymów. Dzięki niemu walczą z chorobą Alzheimera, zaburzeniami psychicznymi, stwardnieniem i różnymi uzależnieniami.

Toksyczność

Pomimo ważnej biologicznej roli litu w naszym ciele, może być niebezpieczne. Najlżejszy metal jest dość toksyczny i może powodować zatrucia. Podczas palenia wywołuje podrażnienia i obrzęk błony śluzowej. Jeśli spadnie na nich cały metal, to samo dzieje się.

Lit nie może być odbierany bez rękawiczek. Interakcja z wilgocią w powietrzu lub wilgocią na skórze, łatwo powoduje oparzenie. Ze stopionym metalem musisz być jeszcze bardziej ostrożny, ponieważ jego aktywność znacznie się zwiększa. Podczas pracy z nim trzeba pamiętać, że jest alkaliczny. Zmniejszenie jego wpływu na skórę może być zwykłym octem.

W organizmie lit zwiększa stabilność układu odpornościowego i poprawia funkcjonowanie układu nerwowego. Ale jego nadpodaży towarzyszy zawroty głowy, senność, utrata apetytu. Zatrucie metalami prowadzi do zmniejszenia libido, osłabienia mięśni, przyrostu masy ciała. Jednocześnie obraz, pamięć i śpiączka mogą ulec pogorszeniu. Powinieneś zawsze pracować z litem w rękawiczkach, kombinezonie ochronnym i okularach.