Octan sodu (właściwości i zastosowania)

Ta substancja chemiczna jest powszechnie znana pod nazwą "gorący lód". W rzeczywistości octan sodu (C ₂ H ₃ O ₂ Na) to sztuczne kryształy tych soli, które są częścią kwasu octowego. Substancja ta jest szeroko rozpowszechniona w przyrodzie. Jest częścią wielu komórki roślinne i pochodzenia zwierzęcego, więc octan sodu można znaleźć w wielu owocach i jagodach. Ponadto jego powstawanie następuje podczas fermentacji bakteryjnej, co prowadzi do jej pojawienia się w fermentowanych produktach mlecznych.

Właściwości chemiczne

Nie bez powodu octan sodu nazwano "gorącym lodem", ponieważ jest bardzo gorący w egzotermicznym procesie krystalizacji. Ta substancja ma strukturę krystaliczną. Jest prawie bezbarwny i ma łagodny zapach kwasu octowego. Jego kryształy mają charakterystyczną cechę: rozpuszczają się bardzo słabo w eterze i alkoholu, ale podczas interakcji z wodą bardzo szybko przekształcają się w roztwór octanu sodu. Tak więc, 76 g tej substancji rozpuszcza się w 100 ml H ₂ O. Octan sodu ma niski poziom toksyczności i nie jest palny. Ciepło właściwe topnienia wynosi 264-289 K, a temperatura rozkładu: 324 ° C. Octan sodu, którego trihydrat ma temperaturę topnienia 58 ° C, po podgrzaniu do 100 ° C w pojemniku umieszczonym do wrzącej wody, rozpuszcza się w wodzie krystalizacyjnej (stopionej). W ten sposób jest konwertowany do rozwiązania. Po ochłodzeniu występuje nadmiar tej substancji w wodzie. Takie rozwiązanie jest wyjątkowo przechłodzone do temperatury 20-24 ° C bez tworzenia fazy stałej. Po kliknięciu na metal w naczyniu powstaje centrum krystalizacji. W procesie wzrostu powoduje przekształcenie tego roztworu w fazę stałą trihydratu octanu sodu. Proces ten towarzyszy znacznemu wytwarzaniu ciepła (264-289 kJ / kg).

Sposoby otrzymywania octanu sodu

Substancja ta może być uzyskana zarówno w warunkach przemysłowych, jak i laboratoryjnych oraz w domu. W dużych ilościach octan sodu powstaje w wyniku suchej destylacji niektórych rodzajów drewna. W laboratoriach substancja ta jest otrzymywana w procesie oddziaływania kwasu octowego z takimi związkami sodu, jak węglan, wodorowęglan, wodorotlenek.

Jak zrobić octan sodu w domu

Nawet osoba, która jest daleko od głębokiej wiedzy z zakresu chemii, może sama uzyskać tę substancję. Do tego potrzebne są tylko dwa elementy: soda oczyszczona i kwas octowy. Równanie reakcji chemicznej podczas łączenia tych produktów ma następującą postać:

• NaHCO3 + CH3COOH = CH3CONa + H2CO3.

Innymi słowy, uzyskanie octanu w domu nazywa się "sodą sodową". W wyniku tej reakcji chemicznej otrzymuje się niestabilny związek, który natychmiast rozpada się na wodę i dwutlenek węgla. Podczas odparowywania powstałego roztworu tworzy się krystaliczny octan sodu. Zasadniczo, aby go otrzymać, soda i kwas są przyjmowane w proporcjach: 84 g wodorowęglanu sodu z 750 g octu (8%) lub 86 g esencji octowej (70%). W tym drugim przypadku odparowanie nie jest wymagane. W wyniku reakcji otrzymuje się około 80 g octanu sodu.

Inne nazwy octan sodu

Najczęściej do oznaczenia tej substancji używa się następujących synonimów: sól sodowa kwasu octowego, octan sodu, etanolan sodu.

Zastosowanie octanu sodu jako dodatku do żywności

Ta substancja jest wykorzystywana w różnych gałęziach przemysłu. Tak więc w przemyśle spożywczym jest on stosowany jako środek konserwujący pod nazwą E262. Dzisiaj produkcja niektórych produktów spożywczych nie jest bez niego. W ten sposób octan sodu dodaje się do mąki w celu ochrony produktów piekarniczych przed tak zwaną "chorobą ziemniaka" spowodowaną przez bakterię spórotwórczą Bacillus mesentericus, która ma bardzo powszechny charakter. Poprzez produkcję żetonów stosujemy również ten dodatek, nadając im przyjemny smak i aromat. E262 dodaje się również do warzyw w puszkach, ponieważ jego działanie na produkty zmiękcza bardzo ostry smak kwasu octowego. Wiele osób bardzo nieufnie podchodzi do różnego rodzaju dodatków do żywności. W rzeczywistości E262 ze względu na niską toksyczność jest zatwierdzony do użytku we wszystkich krajach europejskich. Federacja Rosyjska również nie ustanowiła maksymalnej dziennej dawki octanu sodu.

Używaj w medycynie

Nie jest również rzadkością stosowanie tej substancji do celów medycznych. Jest dostępny jako część wielu leków. W szczególności można go znaleźć w wielu preparatach moczopędnych. Octany sodu są stosowane jako środki alkalizujące w kwasicy metabolicznej i hiponatremii.

Wykorzystanie substancji w innych branżach

Oprócz powyższych zastosowań octan sodu jest stosowany w przemyśle włókienniczym i budownictwie. Substancja ta służy do neutralizacji już zużytych kwas siarkowy wchodzenie do ścieków. Octan sodu stosuje się jako fotorezystor w przetwarzaniu tkanin barwniki anilinowe. Jest również stosowany w procesie garbowania skór z solami chromu (trawienie). Octan sodu podczas produkcji kauczuku syntetycznego spowalnia utwardzanie chloroprenu. Jest stosowany jako dodatek przeciw zamarzaniu do dowolnego rodzaju betonu w produkcji monolitycznych struktur. Substancja ta jest wykorzystywana do produkcji tak zwanych "chemicznych" grzejników i grzejników. Wynika to z jego zdolności do ogrzania się do dość wysokich temperatur. Octan sodu jest głównym składnikiem szeroko rozpowszechnionej mieszaniny o nazwie "gorący lód". Substancja ta jest również stosowana do produkcji bezwodnika octowego, mydeł, chlorku acetylu, octanów miedzi, octanu winylu i innych chemikaliów. Jest stosowany jako katalizator polikondensacji i składnik kwasowych utrwalaczy do fotografii. Jest on używany do produkcji elektrolitów i roztworów buforowych w galwanizacji.

Negatywne właściwości substancji

Chociaż octan sodu i niska toksyczność, jego nadmierne stosowanie może nadal powodować znaczne szkody dla zdrowia ludzkiego. Dlatego nie jest zalecany osobom cierpiącym na takie choroby: nadciśnienie tętnicze, dystonia wegetatywna-naczyniowa, dysbakterioza. Powinno to znacznie ograniczyć spożycie produktów zawierających E262 i tych, którzy mają problemy z jelitami, układem moczowym, wątrobą, pęcherzem żółciowym. Wynika to z faktu, że octan sodu w jelitach często przekształca się w toksyczne azotany, które są rakotwórcze. Dlatego lekarze ostrzegają, że nadmierne spożywanie produktów zawierających E262 może prowadzić do powstawania złośliwych nowotworów, zatruć i reakcji alergicznych. Octanu sodu nie można stosować do produkcji produktów spożywczych dla dzieci, więc obecność na opakowaniu oznaczeń E262 jest poważnym powodem, dla którego nie należy ich kupować.

Oznaki zatrucia octan sodu

Należą do nich: zawroty głowy, ból głowy, blada skóra, ostry ból w jamie brzusznej, brak koordynacji, trudności w oddychaniu, skurcze, omdlenia.

Interakcja octanu sodu z innymi substancjami

Połączenie tej substancji chemicznej z kwas mrówkowy daje addukty. W wyniku połączenia z tlenkiem azotu powstają azotyn sodu i anhydryt octowy. Substancje takie jak octan sodu + stężony kwas siarkowy dają kwas octowy w związku.